高中化学人教版金属及其化合物金属与非金属的反应

请同学们结合自己的生活，列举在生活中都接触到哪些金属物品，它们都有些什么样的性质？我们身边的金属1.举例说明金属能发生哪些化学反应?思考与交流金属的物理通性：

一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。

点燃

3Fe+2O2====Fe3O4

△2Cu+O2====2CuO金属的通性2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现化学方程式:现象：2.教材图3-2是一些化学反应的图片，写出发生反应时的现象及化学方程式。铝丝与硫酸铜溶液反应Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag化学方程式:现象：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色铜丝与硝酸银溶液反应2Mg+O2=====2MgO点燃现象：化学方程式：发出耀眼的白光，生成白色固体物质镁条在空气中燃烧Mg+2HCl====MgCl2+H2↑现象:化学方程式:反应剧烈，有大量气泡生成镁条与稀盐酸反应金属的化学通性与非金属反应：与酸反应：与盐反应：2Mg+O2=====2MgO点燃Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子。思考金属的性质与原子结构有何关系？请分析上述化学反应，金属有什么共同点金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。Na

MgAl现象：银白色很快变暗切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）化学方程式：4Na+O2====2Na2O1.钠与氧气的反应P47[实验3-1]金属与非金属的反应(1)实验室是如何保存钠的？银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。(2)钠有哪些物理性质？钠保存在煤油或石蜡油中P47[实验3-2]把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？

钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。2Na+O2====Na2O2△现象：结论：条件不同，现象不同，产物不同（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。2.铝与氧气的反应铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜通过上述实验你能得出什么结论？铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高，不易熔化。多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。金属与非金属的反应1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O22.铝与氧气反应生成Al2O3请试写出：Na与Cl2、Al与Cl2、Na与S反应的化学方程式金属除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。2Na+Cl2===2NaCl点燃2Al+3Cl2===2AlCl3点燃2Na+S===Na2S△1.保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中2.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈BC3.钠着火时，采用哪种物质来灭火方式最好()A．水B．煤油C．泡沫D．沙子4.关于钠的性质，哪种说法是错误的()A．钠的密度比煤油小B．钠是强还原剂C．钠的熔沸点比较低D．钠呈银白色DA5.金属钠是_______色固体，质地____，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）____________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___________________，生成物的颜色：______