上海市金山区教师进修学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

上海市金山区教师进修学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2

D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略2.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误。4.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是

A．降低温度B．升高温度C．增大压强

D．增大反应物浓度参考答案：A略5.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略6.长期使用不锈钢餐具,它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的

A.铬、锰

B.铬、硅

C.铬、镍

D.铬、碳参考答案：C略7.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（

）

A.具有相同数目的原子

B.具有相同数目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩尔质量参考答案：B略8.

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物A．

B．

C．

D．

参考答案：D略9.世界上第一张元素周期表的作者是A．拉瓦锡

B．凯库勒

C．门捷列夫

D．居里夫人参考答案：C略10.向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是（）A． B． C． D．参考答案：B考点：化学基本反应类型；化学方程式的有关计算．分析：根据NaOH和Ba（OH）2的反应分析判断，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，过量的二氧化碳能与碳酸钡反应生成了能溶于水碳酸氢钡，据此分析判断．解答：解：向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠．过量的二氧化碳能与碳酸钡反应生成了能溶于水碳酸氢钡，所以B正确．故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，了解二氧化碳与碱、与碳酸盐的反应解答本题的关键．11.下列物质属于电解质的是（）A．NaOH固体 B．氨气 C．蔗糖 D．KCl溶液参考答案：A【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物．12.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略14.关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强参考答案：D试题分析：A．卤素是典型的非金属元素，能与其它非金属性较弱的非金属元素化合，例如氢气与氯气在光照条件下生成HCl，A项错误；B．卤素单质均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，从上到下，非金属性减弱，单质的活性减弱，但相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，B项错误；C．卤素各单质与水反应的剧烈程度，与其非金属性有关，从氟到碘越来越弱，只有F2与水能剧烈反应，C项错误；D．卤素的非金属性越强，单质的氧化性越强，生成气态氢化物的稳定性越强，D项正确；答案选D。15.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________________________________，②加入过量B的目的是___________________________________________________，③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。参考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共12分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

(1）写出下列反应的化学方程式：A与B____________________________________________________Cu与H___________________________________________________F与甲____________________________________________________

(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式_______________________________________(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________

____

。参考答案：（12分）(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Cu＋2H2SO4（浓）==△==CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2+O22SO3

（△催化剂）(2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）略18.(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是

；写出操作①的反应离子方程式

；

；

。（２）在操作②中观察到的实验现象是

（３）操作③中发生主要反应的离子方程式为

参考答案：（1）Cu、Ag

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、

Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由浅绿色变成黄色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。19.有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中一定不含有的离子是

，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：__________________。