2022年山西省太原市马峪乡第二中学高一化学测试题含解析

2022年山西省太原市马峪乡第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液参考答案：AA、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；B、该装置工作时，H＋由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，故B错误；C、a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋-e－═Fe3＋，故C错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用Fe3＋/Fe2＋电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态，所以a极区无需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D错误；故选A。点睛：本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。解题2.(不定项)把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是：A.x=4B.达到平衡状态时A的转化率为50%C.5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:6参考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

开始

2.5

2.5

0

0

转化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为=6:5，故D错误；答案为BD。

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molH2O所含原子数为3NA

B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA参考答案：A略4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（

）

①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgCl2为离子化合物，只含有离子键，错误；②Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；③NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；④NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；⑤CO2为共价化合物，不存在离子键，错误；⑥H2O2为共价化合物，不存在离子键，错误；⑦H2为单质，不存在离子键，错误；含有共价键的离子化合物为②③④，故答案为A。【点睛】本题的易错点为氯化镁，要注意氯化镁中只存在离子键，没有共价键，只有能够电离出原子团的离子化合物中才存在共价键。

5.下列表达方式错误的是：A．氟化钠的电子式为B．氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式

参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。6.一定温度下，向mlmol/L的醋酸溶液和mlmol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等

B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等

D．盐酸生成的H2多参考答案：B略7.下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙

B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气

参考答案：C8.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略9.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解参考答案：D试题分析：A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3红褐色沉淀，故A错误；B．FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B错误；C．Fe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故C错误；D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故D正确；答案为D。10.根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体参考答案：D11.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A.乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中H+均移向铜片B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C【详解】A.甲中构成原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，H+向负电荷较多的正极Cu移动，而乙未构成原电池，在Zn上发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向锌片，A错误；B.甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，B错误；C.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，故溶液的pH均增大，C正确；D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误；因此合理选项是C。14.一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是

A、Z的生成速率与Z的分解速率相等

B、单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C、X、Y、Z的浓度相等

D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2参考答案：A略15.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是(

)A.钠

B.铜

C.铝

D.汞参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；

①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

。(6)在定容时，视线应与

保持相平参考答案：（1）

②

；

胶头滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的规格错误

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

与刻度线相平

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方程式______________________________。(2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。(3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？(4)若在标准状况下产生4.48LCl2，则反应中转移电子_______摩尔。参考答案：(1)MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)MnO2

Cl2

(3)0.8

0.4

(4)0.4【分析】（1）根据化学方程式书写离子方程式；（2）得到电子的物质是氧化剂，还原剂中失去电子的元素被氧化得到氧化产物；（3）根据n＝m/M计算二氧化锰的物质的量，结合方程式计算；（4）得到1分子氯气，转移2个电子，据此解答。【详解】（1）反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）Mn元素化合价降低，得到电子，则该反应的氧化剂为MnO2。氯元素化合价升高，失去电子，HCl是还原剂，因此氧化产物是Cl2。（3）17.4gMnO2的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根据方程式可知能与0.2mol×4＝0.8molHCl发生上述反应，其中被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，即被氧化的HCl为0.4mol。（4）标准状况下4.48LCl2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，即得到1分子氯气，转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。18.(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________，丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。参考答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2)p1＝p2有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO