山东省威海市荣成石岛实验中学高三化学模拟试卷含解析

山东省威海市荣成石岛实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)参考答案：A略2.下列说法正确的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B

NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C

24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：答案：C3.现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．一定呈酸性B．可能呈碱性C．可能呈中性D．一定呈中性参考答案：BC略4.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B6.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4参考答案：B略7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A.Z氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B.简单离子半径：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D.工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW参考答案：B【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A.Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正确；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B8.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：C略9.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（

）A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：B略10.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是

A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同

B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末

C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物

D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质参考答案：D11.下面有关硅的叙述中，正确的是A.光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：D12.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料

D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染参考答案：C略13.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物参考答案：B14.（08东莞调研）下列有关实验的叙述中，正确的有：

（

）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A、③④

B、②⑤

C、④⑥

D、①⑤参考答案：答案：AC15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．解答：解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C错误；D．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、

、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是

。

（3）品红溶液中的实验现象是

。

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有

性。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式

（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0．1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①

取少量待测液加入试管中，加入

，再滴加

有

生成，证明待测液中SO2-4步骤②

取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入

，再加入

，振荡，静置。

，证明待测液中含Br-。

参考答案：Ⅰ、①检验装置气密性

②Cu+2H2SO4（浓）

△

CuSO4+SO2↑+2H2O

③品红溶液红色褪去变为无色

④还原性

Ⅱ、（1）

SO32－+Br2+2OH－

=

H2O

+SO42－+2Br－

（2）编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加适量lmol·L－1BaCl2溶液。

步骤②方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－。）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分）（共12分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能团的名称是

；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；（4）1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：

。参考答案：（每空2分）（12分）（1）C8H8O3；羟基、羧基（2）A、C（3）5（4）4（5）（反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）略18.（10分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.48mL时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全被氧化时，用去KMnO4溶液4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）。通过计算确定该材料的组成

。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为

。（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：①

将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式

。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为

。（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,若MnFe2O4-x中x=0.6，则M