黑龙江省哈尔滨市南岗中学2022年高一化学模拟试卷含解析VIP

黑龙江省哈尔滨市南岗中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中，常温下呈气态的是（

）A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.CH3COOH参考答案：A略2.下列物质属于电解质的一组是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B3.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略4.向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

参考答案：A5.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略6.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1 B、2 C、3

D、4参考答案：B7.储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品 B、腐蚀性C、爆炸性

D、氧化剂参考答案：B8.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．【解答】解：A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选D．9.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．10.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、O3参考答案：C略11.下列排列顺序不正确的是A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰

B．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．热稳定性：CH4＜NH3＜H2O参考答案：B略12.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④参考答案：D13.下列微粒中：，其核外电子数相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略14.现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A．等于2VmL

B．小于2VmLC．大于2VmL

D．小于、等于或大于2VmL

参考答案：B略15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A.ClO2是氧化产物

B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：量筒

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时需用的仪器还有

。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)

。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。E．未洗涤量取浓硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有如下两个反应:（A）NaOH+HCl====NaCl+H2O（B）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）根据两反应本质,判断能设计成原电池的是

。（2）根据你的选择完成下列问题：

正极材料：

；负极材料：

电解质：

。

正极反应式为：

负极反应式为：

参考答案：S略18.下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A

；

B

；参考答案：A．CO2

B．Cu

略19.12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：(1)该硫酸的物质的量浓度为___________---____。(2)配制250mL0.90mol·L-1的稀硫酸需取该浓硫酸_________mL。(3)配制时必需的玻璃仪器有_______________________________________________。(4)定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_________________________________。(5)定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是______________________。(6)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：_