2022年山西省太原市西山煤电集团公司第九中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年山西省太原市西山煤电集团公司第九中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略2.下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液

B．碳酸氢钾溶液

C．碳酸氢铵溶液

D．硫酸氢钠溶液参考答案：C3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D 4.在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量A.等于0.8mol

B.等于1.6mol

C.大于0.8mol小于1.6mol

D.大于1.6mol参考答案：D略5.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．苯 B．乙醇 C．氯仿 D．正戊烷参考答案：B【分析】不溶于水的液体，与水混合互溶，不分层；反之，不溶于水的液体与水混合分层，以此来解答．【解答】解：苯、氯仿、正戊烷均不溶于水，与水混合分层，只有乙醇与水互溶，不分层，故选B．6.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中不正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：ACD7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

8.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略9.在恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是

（

）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2参考答案：C略10.下列物质中属于碳酸盐的是A．K2CO3

B．K2SO4

C．KCl

D．KNO3参考答案：A试题分析：A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于碳酸盐，故A正确；B、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于硫酸盐，故B错误；C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐酸盐，故C错误；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于硝酸盐，故D错误；故选：A．11.创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是A、对废旧电池进行回收处理

B、对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C、使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D、采用可降解塑料制一次性饭盒参考答案：B略12.下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱参考答案：B13.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。下列说法中不正确的是（

）A.合金与硝酸反应时硝酸过量

B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032mol

D.无法求出C点的值参考答案：D略14.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝

B．钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用

C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡D．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：C略15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10min～20min时间内平均速率（VA）为

mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）。理由是

。参考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化剂

（3）>；>

（4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是

。铝棒做

极，该极的电极反应方程式为

。铜棒做

极，该极的电极反应方程式为

。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做

极，该电池反应方程式为

。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做

极，则铜电极的电极反应式为

。参考答案：（（1）现象是铝棒变细，，铜棒表面有无色气泡生成

。

负

极，

Al-3e-=Al3+

。

正

极，

2H++2e-=H2#

。（2）铝棒做

负

极，该电池反应方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2#

。（3）铝棒做

正

极，则铜电极的电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。略18.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗

6[来源:W]将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答下列问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）___________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______；正极反应是______________。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________；

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________________（答两种方法）。参考答案：略19.(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

，证明Fe3+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)步骤①中发生反应的离子方程式

。(2)步骤②需加入的试剂A是

(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是

(填化学式)，写出该反应的化学方程式