云南省昆明市盘龙区松华乡双哨中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

云南省昆明市盘龙区松华乡双哨中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O参考答案：A2.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(

)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：D8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

参考答案：D略4.下列说法中错误的是()A．浓HNO3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3与皮肤中的蛋白质发生了反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高参考答案：D略5.下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A试题分析：A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子，利用偏铝酸根离子，A正确；B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，利用氢气在氧气中燃烧，B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也可能被氧化，C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原变为亚铁离子，D错误，答案选A。6.如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨气C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。7.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源参考答案：D【考点】绿色化学．【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D．8.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略9.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。10.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略11.下列离子方程式中正确的是（

）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H++OH-=+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al3++OH-=Al(OH)3↓C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中

Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：D略12.下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是A．H2和O2

B．NO和O2

C．H2和Cl2

D．SO2和O2参考答案：B13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A.

B.C.

D.参考答案：B略14.已知反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反应在常温、常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A．熵变

B．温度

C．压强

D．焓变参考答案：D略15.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：Na>Si>O

B.单质的沸点：I2>Br2>Cl2C.碱性：CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力：Al>Mg>Na参考答案：DA．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2>Br2>Cl2，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，，故失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

A

B

C

D

写出序号所代表的仪器的名称：

A

；B

；C

；D

Ⅱ实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的

影响

。②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度

。参考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

搅拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（８分）、在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为

g,其中含

个氢原子，含

molN,将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_

。参考答案：34g,

6NA，

2，

10mol/L。略18.（8分）

a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表︰微粒代码abcdefg原子核数单核单核多核单核双核多核多核所带单位电荷1＋2－01－1－01＋其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：（1）c分子的电子式为

；a和e两种粒子组成化合物的电子式为

。（2）e与g加热形成c和f的离子方程式

。（3）a的单质与f反应的化学方程式

。参考答案：（6分）

(1)（各1分）（2）（2分）OH—+NH4+H2O+NH3↑

（3）（2分）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑略19.下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：a

bcd

efg

h

mn

p

……

（1）m的阴离子结构示意图为______________（2）d元素在周期表中的位置为__________________________

（3）b的最高价氧化物的结构式为____________（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_____________________________________________________________（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

_____________________________________________

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________参考答案：(1)(2)第二周期第VIA族

(3)O=C=O

(4)Cl-＞O2-＞Mg2+

(5)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

(6)KOH+HClO4==KClO4+H2O

(7)NH3+HNO3==NH4NO3

(8)①离子化合物

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为S，其阴离子是S2－，即离子结构示意图为：；（2）d为O，位于第二周期VIA族；（3）b为C，其最高价氧化物为CO2，C和O之间共用两个电子对，即结构式为O=C=O；（4）形