广东省江门市台山宁阳中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省江门市台山宁阳中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关制取溴苯的实验描述正确的是A．在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应B．伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气C．导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收D．反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯参考答案：AB略2.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B略3.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa参考答案：A4.已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：

在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（

），最好应选用的是A．CH3CH3和Cl2

B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl参考答案：C略5.有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体。只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A．溴水

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．KMnO4溶液参考答案：B6.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B7.下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式

B．甲烷的结构式

C．Mg原子结构示意图

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略8.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B略9.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A略10.下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A11.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D12.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C略13.一种微型纽扣电池——锌银电池的电极材料分别为Ag2O和Zn，电池工作时负极反应式为，总反应式为Zn+Ag2O——ZnO+2Ag。下列有关说法中正确的是

A．放电时负极附近溶液的pH不变

B．放电时每消耗6．5gZn，转移0．1mol电子

C．正极的电极反应式为

D．该电池的电解质溶液可以用酸溶液，也可以用碱溶液参考答案：A略14.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略15.有机化合物中必须含有的元素是A．氢

B．氮

C．氧

D．碳参考答案：D含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。⑴步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管⑵步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

；

⑶能否用水代替苯：

；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每个Na+同时吸引_________个Cl-,且Na+数目和Cl-数目之比为______________。(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：

(1)C

(2)酸式滴定管

(3)不能

（4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c=4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键

个

，π键

个。（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡

移动，反应混合物的颜色。若通人N2气体，平衡

移动，反应混合物的颜色。③加入催化剂，平衡移动。

(4)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：

物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31367①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。参考答案：（21分）（1）

偏大

偏小（各2分）

（2）sp2杂化

3

1

（各1分）略18.（8分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）基态Z原子的核外电子排布式为

。（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有

（写两条）。（3）ET2的空间构型为

，为

分子（填“极性”或“非极性”）（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为

。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是（

）

A．每个晶胞中含有14个K+和13个O2-

B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为

。参考答案：略19.(16分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度／℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“>”“<”或“=”）；(2)830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20molA和0．80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=

mol·L-1，C的物质的量为