2022-2023学年重庆建设中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年重庆建设中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略2.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A3.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3参考答案：D略4.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D.该反应可能是碳酸钙的分解反应参考答案：D【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A.根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D.碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。

5.碱金属(Li、Na、k等)的阳离子A．是强还原剂

B．只有氧化性

C．易被还原

D．性质稳定参考答案：BD略6.下列叙述中正确的是

（

）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：DA、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。7.下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：A略8.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外参考答案：B略9.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C10.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．亚硝酸盐的含量

B．淀粉的含量

C．三聚氰胺的含量

D．甲醛的含量参考答案：D11.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙

④白酒中是否含甲醇

（

）A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略12.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥

C、转移溶液后，烧杯没有洗涤

D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略13.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A.瓶内壁有油状液滴形成

B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能发生爆炸参考答案：C略14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．d＞a＞b＞c

D．b＞a＞d＞c参考答案：C略15.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ

C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）无水硫酸铜

固体由白色变为蓝色

验证SO2的存在

检验SO2是否被除干净

（3）CO2解析：本题考查化学实验中实验设计的评价，（1）利用浓硫酸的强氧化性，与木炭反应的方程式为：【点睛】本题明白实验目的、实验原理，设计的思路要清楚，检验水蒸气存在时，先检验水蒸气，一般用无水硫酸铜检验，难点是SO2的性质，SO2表现酸性氧化物时，在某些性质与CO2的性质相似，因此检验水蒸气存在后，需要先检验SO2的存在，学生清楚，品红溶液只能检验SO2，不能除去SO2，下一步还要除去SO2，同时检验SO2是否被完全除尽，实验设计中一定注意头脑清楚，实验设计合理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：（1）该有机物的最简式

。（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系

（填序号）A．一定互为同系物

B．一定互为同分异构体C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同（3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式

。（4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.参考答案：（8分，每空2分）（1）

CH2O（2）

C（3）

HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

(△)CH2OH（CHOH）4CHO略18.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）①若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H