2022-2023学年河北省沧州市张庄子中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年河北省沧州市张庄子中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（

）

A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化

B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应

C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），

其摩尔质量为126g

D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略2.下列物质的电子式书写正确的是

参考答案：C略3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAD．标准状况下，18g水所含原子数为NA参考答案：B4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A.③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B略5.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)参考答案：C略6.(原创)化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应参考答案：C略7.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.25mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42﹣离子物质的量，两溶质含有的SO42﹣的物质的量之和为混合溶液中SO42﹣离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42﹣离子的物质的量浓度．【解答】解：Na2SO4的物质的量为0.1mL×0.3mol/L=0.03mol，则n（SO42﹣）=为0.03mol，Al2（SO4）3的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，则n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40mol/L，故选C．8.2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2参考答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。9.有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它们所属元素的种类为（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B【考点】元素．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：因为1940M、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040N、2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是带两个单位正电荷的离子；1740Z﹣是质子数为17的元素；1840X是质子数为18的元素；所以共有4种元素．故选B．10.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法中，正确的是(

)。A反应混合物各成分的百分组成不再变化 B．M、N全部变成了QC．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

D．反应已经停止参考答案：A11.下列物质属于非电解质的是A.水银 B.胆矾 C.干冰 D.醋酸参考答案：C【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。12.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略13.下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。14.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．版权所有分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．15.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B、吸热反应不一定需要加热；C、放热反应有的也需要加热才能发生；D、很多物理变化也会伴随着能量变化．【解答】解：A、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故B错误；C、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故C错误；D、很多物理变化也会伴随着能量变化，故水蒸气变为液态水，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____、_____。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；B．没有进行操作步骤④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。参考答案：(1)5.3

(2)搅拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低试题分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用；（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高；B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

此反应中，氧化剂是

，还原剂是

。氧化产物和还原产物的物质的量之比是

。参考答案：略18.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．参考答案：1.①＜③＜②2.③＜①＜②3.①＜③＜②4.②＜③＜①考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：（1）根据n===计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断；（4）根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：③＜①＜②，故答案为：③＜①＜②；（3）甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故答案为：②＜③＜①．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，比较体积时注意水的状态19.写出下列物质的电子式：①HCl：；②NaCl：；③NH3：；④CaCl2：；⑤Na2O2：；⑥Cl2：

．参考答案：①；②；③；④；⑤N；⑥．【考点】电子式．【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子