2022年湖南省长沙市艺方中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省长沙市艺方中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气与过量氢气混合C．混合气与足量溴蒸气混合

D．通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶

参考答案：D略2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性参考答案：A【详解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液变红色，操作、现象和解释均合理，故A正确；B．氯气与NaBr、KI均反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，试纸不会变白，氨水没有漂白性，故C错误；D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；答案选A。

3.关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（

）A．新制氯水的氧化性比久置氯水强

B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－

D．新制氯水的酸性比久置氯水弱参考答案：C略4.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是

（

）A．是银白色的软质金属

B．能生成+3价的离子化合物

C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐

D．铊的金属性强于铝参考答案：C略5.下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同参考答案：D解析苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。6.下列离子方程式中，正确的是A.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑参考答案：A【详解】A项，是普通的酸碱中和反应，离子方程式书写正确，故A项正确；B项，HClO是弱电解质，在离子方程式中书写不可拆分，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B项错误；C项，BaCO3是沉淀，在离子方程式中书写不可拆分，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故C项错误；D项，方程式未配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。7.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:

(

)A、C、O、S

B、N、Na、Mg

C、C、F、P

D、N、O、P参考答案：A略8.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④参考答案：B略9.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在氧气中燃烧生成，将粉改为片B．与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸Ｃ．与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度Ｄ．与水反应时增大水的用量参考答案：C10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z参考答案：C略11.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（

）A．它们都属于纯净物

B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子

D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

参考答案：C略12.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是(

)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B.Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C.Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D.Na2O2与SO2的漂白原理相同参考答案：B【详解】A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：A略14.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．【解答】解：若a．b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时，d上有气泡逸出，所以d为正极，c为负极，活动性c＞d；a．c相连a极减轻，a为负极，c为正极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选C．15.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

___________

__________

（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。参考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)无影响

偏高

(4)重配【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）苹果酸

常用于汽水、糖果的添加剂，

（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：

。（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式为___________。参考答案：（Ⅰ）（1）羟基

羧基

|OH

|OH

（Ⅱ）（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。参考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O

增大

(2)Cu?2e?=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e?+4H+=2H2O【分析】（1）铅蓄电池中正极得到电子，发生还原反应；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应。【详解】（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，二氧化铅是正极得到电子，因此正极电极反应式为：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O；根据电池反应式知，充电时硫酸是生成物，所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大，故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e