四川省达州市柏水乡中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

四川省达州市柏水乡中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

A.作正极，发生氧化反应B.负极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变D.工作一段时间后，溶液中增大参考答案：D略2.在2A(g)＋5B(g)

2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（

）

A．υ(A)＝0.8mol/（L·ｓ）

B．υ(B)＝1.0mol/（L·ｓ）

C．υ(C)＝1.8mol/（L·min）

D．υ(D)＝0.9mol/（L·ｓ）参考答案：A略3.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A．v（CO2）正=2v（CO）逆

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略4.下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClO

B．HNO2

C．H2SO4

D．HIO4参考答案：A5.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.b＝a－n－m

B.离子半径Am＋<Bn－C.原子半径A<B

D.A的原子序数比B大(m＋n)

参考答案：C略6.角膜接触镜俗称隐形眼镜,其性能要有良好的透气性和亲水性,目前大量使用的软性隐形眼镜的常用材料是 ()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.D.参考答案：C解析：制作隐形眼镜的材料是一种高分子材料,该材料具有透气性和亲水性,其高聚物链节上有亲水基团,如—OH。只有C项符合。7.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略8.下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A.在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B.双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C.在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移D.电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝参考答案：B略9.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等参考答案：略10.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（

）A.1：1

B.10-10：1

C.11：3

D.10-8：1参考答案：B11.为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是A.生物质油是一种有机化合物

B.这一类能源属于可再生能源C.利用生物质能就是间接利用太阳能

D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化参考答案：A略12.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度和水电离出的OH－离子浓度之比为(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1参考答案：C略13.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳参考答案：D略14.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻；C．每个硅原子与4个氧原子结合；D．金属汞的熔点较低．解答：解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：3×8×=12个O2﹣，故B正确；C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误．故选B．点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低．15.甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为26.5。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O23.125L。则两种气态烃可能为A．C2H4与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

。（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

。（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管（2）酸式滴定管（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋]＝__________。参考答案：(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，即溶液中[Mg2＋][OH－]2＝5.6×10－12mol3·L－3。pH＝13的溶液中，[OH－]＝0.1mol·L－1，则此时[Mg2＋]＝mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1。18.（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液水1mol?L﹣1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间Ⅰ2mL2mL0020125ⅡmLmL1mL020320ⅢmL_mLmL05030Ⅳ2mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至

时记时结束．（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．（3）从实验数据分析，实验I和IV研究

对反应的影响．（4）请配平上面的化学方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O．参考答案：（1）紫红色刚好褪去；（2）II 2 1 III

2 2 0（3）催化剂．（4）2；5；3；1；2；10；8．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平．.分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响；（3）MnSO4溶液为催化剂；（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式．解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：II 2 1 III 2 2 0（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂．（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C