浙江省金华市兰溪第五中学2022年高一化学模拟试卷含解析

浙江省金华市兰溪第五中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、参考答案：C本题主要考查离子共存。溶液中Ag+和Cl－、反应产生沉淀，故A错；溶液中Ba2+和反应产生沉淀，故B错；溶液中能够共存，但加入硫酸没有气体产生，故D错。答案选C。2.下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A.分液漏斗

B.蒸馏烧瓶

C.漏斗

D.容量瓶参考答案：D3.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

（

）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略4.下列说法不正确的是A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通过加成聚合反应得到高分子材料参考答案：C略5.下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关；B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度；C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率；D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。参考答案：D略6.为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2CO3溶液，⑤加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③参考答案：B略7.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略8.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是()A．x＝2

B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为0.75mol/L

D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D略9.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定参考答案：C略10.A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A

两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB

A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C

A的金属性比B的金属性强

D

A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略11.下列叙述正确的是（

）

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略12.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是

（

）A．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1molH2和O2的混合气体中含NA个分子D、11.2LNH3中所含的原子数目为2NA参考答案：C略14.根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A．所有的弱酸根离子都是碱B．酸式弱酸根离子既是酸又是碱C．不可能一种物质既是酸又是碱D．氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。(4)现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。（2）2min末时X的浓度为__________。（3）化学反应方程式中n=________。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的___倍。参考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11试题分析：本题考查化学反应速率的计算。（1）前2min内用Y浓度变化表示的平均反应速率为υ（Y）==0.05mol/（L·min），根据不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=2×0.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根据反应方程式，前2min内生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的浓度为0.2mol÷2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），将单位换算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6

0.5

0

0n（转化）（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6n（2min末）（mol）0.2

0.2

0.2

0.62min末气体总物质的量为0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，开始气体总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢复到反应前温度，温度和体积相同时气体压强之比等于气体物质的量之比，2min末体系内压强是反应前压强的=倍。18.（6分）下列物质：①Na2SO4

②HNO3

③KClO3

④NaHCO3⑤Ar

⑥H2

⑦H2O

⑧NaOH属于酸的是：

属于碱的是：

属于氧化物的是：

（填序号）参考答案：略19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：______