江苏省扬州市邗江县瓜洲中学高一化学期末试题含解析

江苏省扬州市邗江县瓜洲中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A．Mg

B．Cu

C．Al D．Fe参考答案：D2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是

（

）A．反应物和生成物浓度不再发生变化

B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等

D．正反应和逆反应不再进行参考答案：A略3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。4.关于元素周期表的说法正确的是（

）

A.元素周期表有8个主族

B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Z＞W＞X＞YB.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞ZD.Y与X、Y与Z形成的化合物的化学键类型相同参考答案：BW原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，故X、Y、Z分别为氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，选项A正确；B、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，选项B不正确；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，选项C正确；D、Y与X、Y与Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化学键均为共价键，类型相同，选项D正确；答案选B。

6.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=1.0mol/(L·min)C.v(AB3)=0.9mol/(L·min) D.v(A2)=0.4mol/(L·min)参考答案：A【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。7.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正确；D．每消耗16molHCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10mol，故D错误；故选C．8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略9.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水

B.沸水

C.NaOH溶液

D.NaCl溶液参考答案：B略10.下列说法不正确的是A.淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B.与互称为同分异构体C.煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D.烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：BA．淀粉与纤维素属于多糖，但分子组成中n值不同，二者不属于同分异构体，也不属于同系物，故A正确；B．甲烷是正四面体结构，则与为同一种物质，故B错误；C．煤的气化、液化都属于化学变化，而石油分馏属于物理变化，故C正确；D．烯烃中含有碳碳双键、醇分子内含有醇羟基、葡萄糖分子内含有醛基，三者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案为B。11.日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A.127I与131I的性质相同

B.127I与131I互为同位素C.127I与131I是同一种核素

D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼参考答案：B略12.下列描述正确的是（）A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3参考答案：B【考点】氨的化学性质；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气．【解答】解：A．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误；故选B．13.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g?cm﹣3，浓度为amol?L﹣1，另一份质量分数为W2，密度为ρ2g?cm﹣3，浓度为bmol?L﹣1，若2a=b，W2＜2W1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）A．ρ1=ρ2

B．ρ1＜ρ2

C．ρ1＞ρ2

D．无法比较参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：根据c=和2a=b找出密度和质量分数之间关系，再利用题目所给条件判断．解答：解：根据c=可得，a=，b=，由2a=b可知：2ρ1ω1=ρ2ω2，因2ω1＞ω2，可知ρ1＜ρ2，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间关系，难度中等，熟悉公式：c=是解题的关键．

14.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A.Na2O、Na2O2均为离子化合物B.Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D.Na2O2中氧元素的化合价为-1价参考答案：C【详解】A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；BNa2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。

15.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体

B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1

D．它具有很强的氧化性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。（3）称量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定废液缸

C.转移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”①定容时仰视______________。②称量时药品和砝码放反了__________________。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性

(6)搅拌，加快溶解速度

引流，防止液体溅出

(7)偏低

偏低解析：（1）没有480mL容量瓶，因此完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（2）配制该溶液需要称取NaCl固体的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷却到室温后将溶液转移至容量瓶。（5）为减少溶质损失，洗涤液的正确处理方法是转移到容量瓶中，目的是使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性。（6）溶解和转移时玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速度和引流，防止液体溅出。（7）①定容时仰视，溶液体积增加，浓度偏低。②称量时药品和砝码放反了导致溶质的质量减少，浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共14分）有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是__________；

(2)只有极性键的是__________；(3)只有离子键的是__________；

(4)既有离子键，也有非极性键的是__________；(5)既有离子键，又有极性键的是__________；(6)属于离子化合物的是__________；(7)属于共价化合物的是__________。参考答案：（每空2分，共14分）(1)4

7；

(2)

189；(3)23；

(4)10；(5)56；(6)235610；(7)189。略18.已知卤代烃（R﹣X）在碱性条件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，现有如下转化关系：XY回答下列问题：（1）反应1的条件为

，X的结构简式为（2）写出反应3的方程式

．

参考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根据烃和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，氯代烃能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：环戊烷在氯气在光照条件下发生取代反应生成氯环戊烷（），氯环戊烷（）能水解生成环戊醇，环戊醇能氧化生成环戊酮，方程式为：；故答案为：（1）光照；（2）；

19.(10分)短周期元素X