2022-2023学年广东省茂名市高州曹江职业高级中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省茂名市高州曹江职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略2.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实；④采用清洁能源，减少污染物的排放．【解答】解：①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，故①正确；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，故②正确；③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实，故③错误；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故④正确；故选C．3.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。则有关说法正确的是A．元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应B．元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构参考答案：A4.1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是()A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫参考答案：C5.下列实验操作及仪器使用正确的是A.蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B.蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C.配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D.分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出参考答案：B【详解】A.蒸发溶液应在蒸发皿中进行，并不是坩埚，故A错误；B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；C.配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用会造成容量瓶容积不准确，故C错误；D.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。6.关于氯气的性质下列说法不正确的是A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理参考答案：B【分析】A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。7.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)Ａ．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Ｄ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性参考答案：A略8.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度

参考答案：A略9.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的(

)A.胶体

B.溶液

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案：A略10.下列说法中正确的是A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

燃烧

蒸汽

发电机C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能———→热能———→机械能———→电能D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键参考答案：C略11.下列关于元素周期表的说法中不正确的是A．催化剂一般在过渡元素中寻找B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属C．同一主族元素的原子序数差不可能为10D．短周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差不一定是1参考答案：C略12.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子的直径在1～100nm之间B．久置不分层C．能透过滤纸D．有丁达尔效应参考答案：A略13.下列排列顺序正确的是（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半径：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

参考答案：B14.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（

）

A．

通过澄清石灰水

B．

先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水

C．

先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D．

通过品红溶液参考答案：C略15.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．烧结粘土制陶瓷

D．用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为______．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布条褪色

氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化铁堵塞后面的导管

防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解

(5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂。氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）

参考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg

（3）9：1

2.4molL略18.（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y参考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④离子键和共价键

离子晶体

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。①D单质（N2）的电子式为；②C的最高价氧化物（CO2）的结