2022-2023学年湖北省荆州市松滋第三中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市松滋第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是A．加入催化剂，该化学反应的放热增多B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=-92kJ/moL参考答案：B2.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：参考答案：D3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是：A．Na2O2与CO2

B．NaOH与CO2

C．Ca（OH）2与NaHCO3

D．Na与O2参考答案：A4.下列反应的离子方程式正确的是

（

）电解

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl一+2H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

C．过氧化钠投入重水中：Na2O2+2H2O=2Na++O2↑+2OH一

D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH一+2HCO3一=BaCO3↓+2H2O参考答案：B略5.下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．范德华力越大，分子越稳定参考答案：B略6.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W＞Y

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W参考答案：C略7.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略8.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A.H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D.燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：BH2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。9.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10.下列说法不正确的是（

）

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：

A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；

B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；

C、卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；

D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。11.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是(

)A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B.还原剂是S2－氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+D.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应参考答案：D略12.1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（

） A．Na2CO3 B．NaOHNa2CO3C．Na2O2Na2CO3

D．Na2O2NaOHNa2CO3参考答案：B13.NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL参考答案：C14.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A．①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D．③④⑥参考答案：A15.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。（2）装置Y的作用是______________________________。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。参考答案：（1）2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶；②减少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，根据原子守恒、电荷守恒，可得其离子方程式为2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2。（2）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5，由于SO2是大气污染物，因此最后的装置Z的NaOH溶液时尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，由于SO2易溶于水，因此装置Y的作用是防止倒吸。（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器除了布氏漏斗、抽气泵，还有吸滤瓶。②用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国青少年网络协会2005年11月在北京发布了我国首部《中国青少年网瘾数据报告》。报告指出，我国100个上网的青少年中有13个上网成瘾。有研究发现，在大脑的相应部位—“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：已知

可简写为（1）多巴胺分子式：

。（2）多巴胺属于__________（填字母编号）。

a．氨基酸

b．苯的同系物

c．芳香族化合物

d．芳香烃（3）含有一个环己烷环和一个硝基的多巴胺的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式：

。（4）试判断多巴胺不应具有的化学性质

（填字母编号）a．加成

b．取代

c．氧化

d．水解（5）写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：

。参考答案：（1）C8H11NO2（2分）（2）c（1分）（3）（2分）写出下列五种中的一种（4）d（1分）（5）（2分）

18.(1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为。

烧杯中的现象为。(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式

；若将浓度为c1的M溶液与0．2mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1(填“≥”“=”或“≤”)0．2mol·L－1，溶液中离子浓度的大小关系为。参考答案：(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

5：l(2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

出现浑浊(或产生白色沉淀)

(3)2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

≤

c(K+)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)略19.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积