元素周期表很实用

第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律俄国化学家：门捷列夫重庆石柱中学幸强HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr

同学们，请将课本第14、15页图表中填上相应内容。原子核外电子排布的变化+642原子半径变化离子半径变化+1128+928Na+F-具有相同电子层结构的离子（如F–和Na＋），随原子序数增加半径减小。F-半径>Na+半径231818+1+7-4-10随原子序数递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。

同学们，请将课本第15页图表中填上相应内容。二、元素周期律（一）规律探究1.原子结构和元素性质递变规律的关系①原子半径：同周期从左到右依次减小，同主族由上往下依次增大；②离子半径：具有相同电子层结构的离子（如F–和Na＋），随原子序数增加半径依次减小③元素的主要化合价：主族元素最高正价=主族数=最外层电子数非金属元素的负价=8–族数

同学们，请将该部分内容做好笔记。结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问1.金属的物理性质：（1）不透明，有光泽（2）易导电2.金属的化学性质：（1）与非金属反应：镁条燃烧（2）与酸或水反应：镁条与稀盐酸反应铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。

现在以第三周期的元素为例进行比较探究。加热前几乎不反应，加热后有大量气泡冒出，溶液变浅红色。Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑

请同学们将相应内容填到课本第15页相应表格中。有气查泡冒刮出，尊反应雹剧烈急。有气肥泡冒丝式出，随反应圈较慢有。Mg乡丰+2粥HC涝l=拒Mg渴Cl2+H2↑2A前l+娘6H锤Cl邮=2园Al嫂Cl3+3虚H2↑

请同学们将相应内容填到课本第16页相应表格中。反应凝迅速户，放出币氢气反应真较慢黄，放出想氢气强碱两性惩氢氧苗化物减弱

金属性：Na>Mg>Al非金贪属性猜：Si测<沫P蚊<届S条<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学达事实氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金悉属性酸：Si伯<乏P母<详S汁<Cl科学膜事实金属剧性非递金属胜性周扁期变仗化：根据澡实验击，可拐得出蜓第三奥周期齿元素煤金属碧性、看非金巨属性墨的递蚊变规伴律:Na此Mg织Al执Si父P施SCl金属焦性逐稻渐减弱，非泻金属沫性逐奖渐增强对其剖他周箭期元第素性诉质进舍行研专究,也可眉以得夸到类厉似的痕结论教。二、棉元素否周期骨律（一泼）规桂律探报究2.元素旱的金正属性水和非什金属皇性的兴强弱云顺序派：①同猫周期太从左杜到右插金属辞性减猴弱，皂非金旷属性吼增强蜘；②同鞠主族旅由上到往下虚金属寸性增堤强，份非金悲属性维减弱非。

同学们，请将该部分内容做好笔记。元素沙周期济律定义闭：元素在的性寸质随全着原子药序数的递虹增而筑呈周火期性岛的变评化的况规律借。实质鞋：元素惰的原拿子核麦外电趣子排搏布周呆期性罚变化蒜的必蛇然结傻果。二、脱元素遮周期殖律（二秋）元肃素周当期律1.定义瞒：元奇素的勺性质任随着寺原子老序数凝的递饥增而玩呈周贯期性品的变卵化，族这种箩规律窄叫元头素周篮期律猎。2.实质敢：元梅素性胶质随围着原炭子序多数递丑增呈狼现出躺周期哈性变彼化，形是元沉素的伞原子薄核外油电子缝排布喜周期模性变急化的菊必然攀结果维。

同学们，请将该部分内容做好笔记。练习1.元素甲周期录表的摘第三蹄周期床元素袜，从洞左到闻右，龟原子刑半径帜逐渐；元枕素的签金属明性逐锋渐，非青金属貌性逐任渐。乳该花周期艺元素氏中，壳除稀连有气为体外迁，温原齐子半锤径最油大的超是；最促高价恭氧化委物对要应的伟水化伶物碱握性最拌强的迅是；最窃高价味氧化捡物对萝应的真水化益物呈刊两性历的是；最饺高价琴氧化蝇物对辈应的每水化宗物酸展性最吩强的看是。练习减小减弱增强钠钠铝氯练习2.元素邮周期氏表中卧某区拨域的伤一些巧元素种多用会于制柔造半备导体孤材料绵，它壤们是去（观）刷。A.僚左、拳下方练区域座的金鸦属元涛素B.狐金属膜元素流和非昏金属晓元素田分界体线附宪近的搁元素C.划右、赛上方耻区域摧的非蝇金属肿元素D.是稀有啄气体嫩元素3.根据跳元素上周期真表和极元素霸周期缴律分巴析下妙面的精推断殊，其壁中错门误的杏是（练）。A.昨铍（Be）的轮原子隔失电谋子能芬力比皂镁弱B.汽砹（At）的疤氢化颠物不拒稳定C.没硒（Se）化达氢比扒硫化登氢稳经定D.欣氢氧怕化锶坚［Sr听(O蒙H)2］比纵氢氧固化钙岛的碱厦性强练习BC练习4.比较乒下列言各组粉中两晴种元割素金立属性处或非谋金属菜性的析强弱俩。（1）Na、K（2）B、Al（3）P、Cl（4）S、Cl（5）O、S5.根据占元素披在周桑期表轿中的抱位置皇，判慎断下询列各提组化嚼合物域的水糕溶液血的酸专、碱鬼性的计强弱涨。（1）H3PO4和HN酷O3（2）Ca邮(O革H)2和Mg稀(O泄H)2（3）Al鬼(O规H)3和Mg别(O惕H)2练习金属清性：Na贡<K金属迅性：B<术Al叹;非金冠属性岸：B>侦Al非金胁属性斜：B<Cl非金设属性屿：S<Cl非金日属性纤：O>昆S酸性眯：H3PO4<H纱NO3碱性愧：Ca预(O回H)2>M颠g(财OH逆)2碱性迟：Al机(O谱H)3<M缴g(悉OH演)2二、丧元素惜周期凉律（一咏）规鸦律探私究1.原子束结构叼和元淋素性阁质递摇变规危律的接关系虑：①原埋子半排径：雹同周电期从欺左到从右依恒次减躁小，耗同主田族由言上往衔下依减次增峰大；②离亭子半驳径：获具有耕相同蒜电子挽层结跟构的别离子润（如F–和Na＋），叛随原傲子序霸数增满加半处径依送次减盲小③元素惨的主鄙要化很合价犁：主族载元素很最高岔正价=主族妄数=最外舌层电型子数非金陕属元株素的给负价=馅8裁–族数2.元素茧的金绘属性擦和非闭金属及性的案强弱互顺序怖：①同友周期起从左供到右涌金属鹊性减岂弱，羡非金宜属性裤增强课；②同武主族仰由上凑往下窝金属绵性增澡强，丛非金宽属性谋减弱稠。（二脖）元掀素周讲期律1.定义痕：元螺素的丛性质