分子的立体构型于华

分子的立体构型第二章第二节淄博十一中于华预习作业1、【每课一题】能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A、任意两个B—F键之间的夹角为120°B、B—F键为极性共价键C、三个B—F键的键能相同D、三个B—F键的键长相同预习作业2、试从能量角度解释下列问题：1）自然界的水的流动有何规律？为什么？2）自然界大多数的自发反应都是放热反应，为什么？3）Na原子在化学反应中如何变化？为什么？4）一个C原子结合几个H原子形成分子？为什么？5）空间中不受外力作用、有一定距离的一个正电荷和一个负电荷，会如何运动？为什么？6）空间中不受外力作用的两个同性电荷，会如何运动？为什么？预习作业3、试从空间相对位置角度回答下列问题：1）若1个正电荷同时吸引2个负电荷，试推测2个负电荷在空间如何占位，才能使体系内能最低？2）若1个正电荷同时吸引3个负电荷，试推测3个负电荷在空间如何占位，才能使体系内能最低？3）若1个正电荷同时吸引4个负电荷，试推测4个负电荷在空间如何占位，才能使体系内能最低？一、形形色色的分子H2OCO2CH2ONH3CH4新知思考:2、科学家们用红外光谱测出C6H12存在船式和椅式两种结构，但主要呈现椅式结构，这说明什么？分子的立体构型与什么有关系？

船式构型椅式构型结论：分子的立体构型与分子的稳定性有关，遵循能量最低原理。H2OCO2CH2ONH3CH4思考3、观察与中心原子相连的原子，彼此尽量靠近，还是远离？这说明原子间有什么作用？原子间为什么会产生这种作用？

写出CO2、H2O、CH2O、NH3、CH4的电子式，并预测它们的立体构型。思考:

4、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形

5、同为四原子分子，CH2O与NH3

分子的空间结构也不同，什么原因？思考:三角锥形平面三角形二、价层电子对互斥理论分子中的价层电子对——σ键电子对和中心原子上的孤电子对由于相互排斥作用，尽可能彼此远离。含孤电子对的价层电子对互斥模型化学式结构式分子的立体结构模型价层电子对互斥理论的具体应用6、预测分子构型的思路：计算σ键数与孤电子对数的和确定价层电子对互斥模型隐去孤电子对，得到分子的立体构型找出中心原子思考:思考:8、对比CH4、NH3、H2O分子的立体构型，据键角变化，可得出什么结论？分子键角CH4

109°28′NH3

107°H2O105°

结论：1）孤电子对斥力＞成键电子对斥力

2）凡是中心原子有孤对电子的分子，结构

不再对称

思考唤:9、说边出CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CH端Cl3、CC叮l4的分辅子构亩型，柿可得震出什消么结位论？结论倦：与中板心原拐子相宏连的逆原子锣只要不完认全一样换，分子辨的立鲁体构切型就不对四称。思考熊:10、试政预测SO2是不榨是直怀线形注分子扒？11、试碧预测NF3分子痛的立蓝体构勒型？知识夕构建1、能伪量最盼低原语理在治分子叶构型说中的再应用2、会暗用价肿层电披子对险互斥饰模型最预测烤简单分子界的立摆体构龄型3、中这心原塌子存掉在孤验对电央子的为分子榆，空间思构型超不对蚀称4、会旦恰当构运用浆对比栗的方惩法、宇类比美的思睛想和已渡有知芳识解姜决新拨问题新物