《5份试卷合集》2020年甘肃省白银市化学高一第二学期期末调研模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（ ）选项实验操作现象结论或目的A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳ClmL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热,然后加入新制Cu（OH）2煮沸未产生砖红色沉淀蔗糖未水解D向5%压02溶液中,滴加几滴FeCh溶液产生气泡明显加快FeCk是HG分解的催化剂A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较A1与Zn的活泼性，选项A错误；B.比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HC1O」酸性比H2c03强，可判断出氯的非金属性大于碳，选项B错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，选项C错误；D、过氧化氢分解，FeCb在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，选项D正确。答案选D。2.下列过程中吸热的是（ ）A.生石灰溶于水 B.乙醇燃烧C.Ba（0H）2・8H2。与NH4cl晶体混合 D.盐酸与氢氧化钠混合【答案】C【解析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；B.乙醇燃烧一定是放热反应，B错误；C.Ba（OH）2・8H2。与NH4a晶体混合属于吸热反应，C正确：D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D错误。答案选C。3.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是甲乙A苯与滨水乙烯与水制乙醇（催化剂）B甲烷与氯气（在光亮处）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液苯与氢气合成环己烷（催化剂，加热）D乙烯与溟的四氯化碳溶液乙静与钠反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.苯与滨水不反应，乙烯与水发生加成反应，前者为物理变化、后者为加成反应，故A不选；B.甲烷与氯气（在光亮处）发生取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应为取代反应，二者均为取代反应，故B不选；C.乙酸乙酯与氢氧化钠发生水解为取代反应，苯与氢气发生加成反应，则甲组为取代反应、乙组为加成反应，故C选；D.乙烯与溟发生加成反应，乙醇与钠反应为置换反应，甲组为加成反应、乙组为置换反应，故D不选；故选C。4.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是稀*4①Zn为正极，Cu为负极；②T向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有股产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn"a.（DdXDb.（D@@c. d.®®®【答案】B【解析】分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Z『+H2t,Zn作负极，失电子发生氧化反应,铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H*向正极移动，②错误；③电子是由Zn经外电路流向Cu,③正确；④Zn电极上发生Zn-2e-=Zi?+,铜为正极，正极反应为2H*+2e=H2t,由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；⑥铜为正极，正极反应为2H++2e=H2t,⑥错误；答案选B。.据报道，放射性同位素钦武667HO）可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.166 B.67 C.99 D.32【答案】D【解析】【分析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99,中子数与核外电子数之差是99一67=32,D项正确，答案选D..符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高钵酸钾溶液褪色的是（ ）A.甲烷B.乙烯C.二氧化硫 D.碘化钾【答案】A【解析】A.甲烷性质稳定，不能够被酸性高锌酸钾溶液氧化，故A选；B.乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高钛酸钾溶液氧化，从而使酸性高钵酸钾溶液褪色，故B不选；C.二氧化硫具有还原性，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故C不选；D.碘化钾具有还原性，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D不选；故选A。点睛：高钛酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高钵酸钾氧化，能够使酸性高铳酸钾溶液褪色。.如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A.Zn-2e=Zn2+B.Cu-2e=Cu2+C.H2-2e=2H+D.2H++2e=H21【答案】A【解析】该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e.=Zn2+,答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。.一定温度下，反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入HeC.恒容，充入N2 D.恒压，充入He【答案】B【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；.恒容，充入He,各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；C.恒容，充入N2,反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He,会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是B。.下列实验操作不当的是（ ）A.用稀硫酸和锌粒制取庆时，加几滴CuSO,溶液以加快反应速率B.利用酸性高锚酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na.D.向滨水中加入苯，可以萃取滨水中的澳【答案】B【解析】A.稀硫酸和锌反应过程中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，可以加快反应速率，故正确；B.酸性高铭酸钾溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的杂质，故错误；C.钠的焰色反应为黄色，用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na,,故正确；D.漠在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溟水中的澳，故正确。故选B。.下列变化符合图示的是生成物的总能最高化学反应。反应物的总能徒低①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铁溶于水⑥Ba（OH）?-8Hq和NH4C1的反应A.②⑥ B.②©⑥ C.②③ D.③④【答案】A【解析】【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸钱溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥Ba（OH）2・8H2。和NH4cl的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；故选A。.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+CO2屋=2CO D.石灰石受热分解【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氨气）还原金属氧化物、某些复分解（如钱盐和强碱）等。【详解】A.浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO2相=2CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A,注意物理过程和化学变化的区别。12.下列粒子间的关系，描述不F砸的是A.*C：与：C：互为同位素 B.乙醇和乙酸互为同系物TOC\o"1-5"\h\zCl HC.H-C—H和H-C—CI属于同种物质 D.CMC%).：和CH3cH2cH2cH一、互为同分异构体I ICl CI【答案】B【解析】分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A.*C：与j：C：的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团装基，不属于同系物，故B错误；C.甲烷是正四面体结Cl HI IH—C-HH-C-CI构，CI和ci 属于同种物质，故c正确；D.CH(CHj)3和CH3cH2cH2cH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。13.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=akJ/mol,在温度Ti和T2时，分别将0.50molCH』和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050Tin(CH4)0.500.350.250.100.10t2n(CH4)0.500.300.18 0.15下列说法不正确的是( )A.10min内，「时v(CH4)T2时小B.温度：Ti<T2C.AH：a<0 D.平衡常数：K(T1)<K(T2)【答案】D【解析】【详解】A^根据公式v=An/VAt计算，10min内，Ti时u(CH4)=0.015mol,L'1,min'1,T?时1)(CH』)=0.OZmoHL^min1,“时u(CH4)比T2时小，A正确；B、升高温度，反应速率加快，T2>T(,B正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以aVO,C正确;

D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)>K(T2),D错误。答案选D.14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WX与Z形成的化合物只有1种X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，Y为氟元素，Z为钠元素；W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。【详解】A.钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正确；B.根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W,元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；C.氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；D.X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；答案选A。15.下列实验现象预测不正确的是振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去

振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去浓H2sO,酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去可抽动的铜丝微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶D.浓H2sO,酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去可抽动的铜丝微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶D.FeCb饱和溶液7滴入FeCb饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强：二二二二一沸水【答案】D【解析】【详解】A.单质溟能与NaOH溶液发生反应，生成无色物质，所以振荡后静置，上层溶液颜色会变浅或者褪去，苯不溶于水，溶液分层，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖反应后生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，则酸性KMnO』溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；C.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO易被氧化，可观察到微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由无色逐渐变红棕色，故C正确；D.氯化铁水解可制备胶体，氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误。故选D。16.下列有关物质分类或归类正确的是A.液氯是化合物 B.碱石灰是混合物C.铜是电解质 D.Na?。是钠盐【答案】B【解析】【详解】A,液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确；C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D.NazO由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误：答案选B。.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A.碳酸钠溶液B,溟水 C.水 D.石蕊试液【答案】B【解析】【分析】本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溟水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【点睛】溟水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使滨水层褪色，而己烯还能与溟发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。.美国科学家将铅和氮两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为H8、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）47 B.57 C.67 D.175【答案】B【解析】【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57,答案为B。一种烯醇结构简式为CH2=CHCH2OH下列说法正确的是（ ）A.该物质与乙醇互为同系物 B.该物质常温下呈气态C.该物质与CH3cH2CHO互为同分异构体D.该物质能与盐酸发生中和反应【答案】C【解析】【详解】A、CH2=CHCH20H含有碳碳双键，与乙醇结构不相似，所以与乙醇不互为同系物，选项A错误；CH2=CHCH2OH常温下为无色液体，选项B错误；C、CH2=CHCH20H与CH3cH2CHO,分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，选项C正确；D、CH2=CHCH20H含有碳碳双键和醇羟基，不含OW,不能与盐酸发生中和反应，选项D错误。答案选C。20.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A.Fe和HC1反应生成FeCbB.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH).i胶体【答案】A【解析】【详解】A、Fe和HC1反应生成FeCL和H2,选项A错误；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,选项B正确；C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B,铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】58%【解析】试题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3屋=Na2c(h+COzf+HzO,则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算，则2NaHCO3△Na2cO3+CO2T+H2O,Am

62g2x84g62gm 10.0g-8.45g=1.55g(2x84g):62g=m:(10.0g-8.45g),解得m=(2x84gx(10.Og-8.45g)+62g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g,混合物中碳酸钠的质量分数为：⑸8g+10.0g)xl0()%=58%。考点：考查混合物中组成成分含量的计算的知识。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①组装如图反应装置。配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌，混合均匀。③在50〜60c下发生反应，直至反应结束。NO,^+H2O+HN6（浓）94k.④除去混酸后，粗产品依次用蒸情水和NO,^+H2O+HN6（浓）94k.NO.6已知：i.(']+HNO3(NO.6ii可能用到的有关数据列表如下:物质熔点也沸点七密度（20©（gcmf溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基笨5.7201.91.205难溶于水1,3一二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸/3381.84易溶于水(1)配制混酸应在烧杯中先加入.(2)恒压滴液漏斗的优点是o(3)实验装置中长玻璃管可用 代替(填仪器名称).(4)反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为.(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入一(填化学式)除去水，然后采取的最佳实验操作是【答案】浓硝酸 可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸馈【解析】【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答：根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸懦水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCL干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2,蒸储。四、推断题(本题包括1个小题，共10分).已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：乙酸乙酯(1)有机物A的结构简式是D分子中官能团的名称是o(2)反应①和④的反应类型分别是： (3)反应④的化学方程式是利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为(4)某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是(用化学方程式表示)。②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入,分离时用到的主要仪器是 O【答案】CHEHa粉基加成反应 酯化反应(或取代反应)CH3cH20H+CH3COOH.“跋、CH3copcHaCH+OO 83% 2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+C02f+W饱和碳酸A钠溶液分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，(1)A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3cH2OH,反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO,反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为竣基;(2)根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；(3)反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3cH20H 3coOCH2cH3+H2O;原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成Imol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g,产物的总质量为(88+18)g,因此原子利用率为88/(88+18)xl00%=83%；(4)①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液,从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2cH3COOH+Na2co3=2CH2COONa+CO2f+H2。；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗.五、综合题(本题包括1个小题，共10分).尿素［C0(NHa)2］是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上用CO?和限在一定条件下合成，其反应方程式 .(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比后W,C&的转化率随时间的变化关系如下图所示。时何/min①A点的逆反应速率v迄(COJB点的正反应速率为v正(Cd)(填“大于”、“小于”或“等于”)②假设氨的起始投入量为8m01,求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=.③NHs的平衡转化率为.④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比*尽可能(“大”、“小”)因为.【答案】小于丫(岫)=0.2mol/(L•min)限的平衡转化率为30%氨碳比;默尽可能小因为可以提高价格较高的NH,的转化率【解析】(1)COZ和NHj合成CO(NH2)2,根据元素守恒可知，同时还有HzO生成，化学方程式为：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O;(2)①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v«(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率；②假设氨的起始投入量为8m01,则CO2的投入量为2mol,平衡时CO2的转化率为60%,CO2的变化量为1.2moLNHi的变化量为2.4mol,达到平衡状态这段时间内v(NH：)=工=0.2mol/(L-min)；?S11£③设CO2的初始物质的量为a,则NH3的初始物质的量为4a,由图可知，CO2的转化率为60%,故转化的二氧化碳为ax60%=0.6a,根据方程式可知，转化的NH.、的物质的量为0.6ax2=1.2a,故平衡时氨气的转化率定为注xlO0%=3O%；④增加一种反应物，可促进平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，即氨碳比喘据可能小，可以提高价格较高的N&的转化率。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1,南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素“2901,下列说法正确的是（）A.“29CU的核电荷数为29 B.“29CU的质子数为35C.“29CU的中子数为64 D.“29CU的核外电子数为64【答案】A【解析】试题分析：核素、Cu,其质量数为64,质子数=电子数=29,中子数=64-29=35,故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。.下列实验操作和现象与结论关系正确的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是so2C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溟的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烧D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCb溶液或MnCh粉末，产生气泡的速率明显加快FeCb和MnO2都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙醇与Na反应比水与Na反应平缓，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A错误;B.氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，品红溶液褪色，该气体可能是Sth，也可能是氯气，故B错误；C.石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溟的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烧，但不全是烯克，也有烷是，故C错误；D.只有催化剂一个变量，则FeCb可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正确：故选D。.下列物质属于共价化合物的是【答案】B【解析】A、氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；B.C6中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C.Go中只含有共价键，是单质，故C不选；D.NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选：故选B。点睛：本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键。.下列关于有机物的描述中正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C.多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D.食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢【答案】D【解析】【详解】A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6HH>05）”来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误：C.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故D项正确；答案选D。【点睛】本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（）A.乙烷的四氯代物有2种同分异构体B.CH3cH2cH2cH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烧C.戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种【答案】D【解析】【详解】A.乙烷的二氯代物有CH2cleH2CI、CH3cHek共2种，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的数目相等,则也是2种同分异构体，故A正确；B.CH3cH2cH2cH3有两种等效氢原子，所以光照下与氯气反应，一氯代烧有2种，故B正确：C.戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C正确；D.甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3x2=6产物，故D错误；故答案为D.【点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。.下列元素不属于第三周期的是A.澳 B.硫 C.磷 D.钠【答案】A【解析】【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、不包含溟，故答案选A..某锂电池的电池总反应为4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2T，下列有关说法正确的是（）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应.1molSOC12发生电极反应转移的电子物质的量为4molC.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2soek+2e-=4C「+S+SO2T【答案】C【解析】【分析】【详解】A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1molSOCb发生电极反应转移的电子物质的量为2m01,错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2soeL+4e-=4C「+S+SO2T，错误；答案选C。8.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱【答案】B【解析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F?为淡黄绿色气体，CL为黄绿色气体，B。为红棕色液体，L为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B错误；C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。.已知A*、B*、(T、D-是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是A.四种离子都具有相同的电子层结构B.原子半径：r(D)>r(C)>r(A)>r(B)C.离子半径:r(BD>r(A*)>r(C3-)>r(D-)D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为IT+OH^HQ【答案】D【解析】试题分析：四种离子是第三周期元素，故分别是：Mg、Na,P,CLA、前两个表现正价，失电子，核外电子排布相同，都是2、8,后者表现负价，得电子达到8电子稳定结构，核外电子排布相同，都是2、8、8,故A选项不正确；B、同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，r(Na)>r(Mg)>r(P)>r(Cl),故B不正确；C、看电子层数：电子层数越多，半径越大，原子序数：核外电子排布相同，离子半径随原子序数递增，而减小，离子半径：rCP3-)>r(CD>r(Na+)>r(Mg2+),故C错误；D、B的最高价氧化物的水化物是NaOH,D的最高价氧化物对应水化物HC1O“其离子反应方程式：4+0/=上0。考点：考查原子结构、性质等知识。.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是核电荷数 核电荷额最高正价B.A.电负性核电荷数 核电荷额最高正价B.A.电负性【答案】A【解析】【详解】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HC1和HBr,C错误；D.F2、Cb、B。的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。答案选A...下列反应中，属于加成反应的是。A.甲烷与氯气反应生成油状液滴 B.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使酸性高铳酸钾溶液褪色 D.苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溟原子生成1,2-二溟乙烷，所以属于加成反应，故B正确；C、乙烯使酸性高铳酸钾溶液褪色，是高链酸钾和乙烯发生了氧化反应，故C错误；D、苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，是燃烧反应，属于氧化反应，故D错误；故选B.【考点定位】考查取代反应与加成反应【名师点晴】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等，根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。.下列实验操作不熊实现实验目的的是（）操作目的A.食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。证明蔗糖水解产物中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。比较氯、澳非金属性强弱D.钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性【答案】B【解析】分析：A.强酸反应可以制取弱酸；B.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C.非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D.钠与水反应更剧烈；据此分析判断.详解：A.用CHKOOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确;B.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C.氯气能置换出溟，溟易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大,静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D.钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选B。.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2。激光2H2t+Cht,下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.@(D B.(D® c.(D® D.@@【答案】D【解析】【分析】【详解】①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现成的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+0?空2H20,能减少二氧化碳的排放,有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2等5*CH3OH+H2。，可减少二氧化碳的排放，可改

加压善生存条件，故④正确；故选D。.下列化学用语或模型图表示正确的是()A.甲烷分子的球棍模型：* B.间氯甲苯的结构简式：力，C.甲基的电子式：•/H D.丙烯的结构式:CHKHXHzH

【解析】【详解】间氯甲苯的结构简式:&,故B错误;CM,故A错误;A间氯甲苯的结构简式:&,故B错误;CM,故A错误;C.甲基的电子式：,故C正确；HHHD.丙烯的结构式：H-C-C=C-H.结构简式是CH3CHXH2,故D错误。H15.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT,其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A.质子数之比为1：1：1,A错误；B.中子数之比为4：5：6,B错误；C.摩尔质量之比为8：9：10,C正确；D.互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D错误,答案选C.16.下列实验装置图正确的是A.除去氯气中的氯化氢B.实验室制氢气C.实验室制氯气D.实验室过滤操作A.除去氯气中的氯化氢B.实验室制氢气C.实验室制氯气D.实验室过滤操作【解析】分析：A.应该是长口进短口出；B.根据实验室制备氨气的原理分析；C.缺少加热装置；D.过漉时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁。详解：A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误：B.实验室利用氢氧化钙和氯化钱加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；C.二氧化链和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；D.过漉时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。答案选B。17.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A.空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C.超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料【答案】C【解析】【详解】A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；B.增强聚四氯乙烯是由四氯乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误：C.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故C正确；D.银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。18.苯的二漠代物有三种，则四溟代物有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【答案】C【解析】【详解】苯的四溟代物可以看作苯环六漠代物其中2个溪原子被2个H原子取代，故四澳代物与二溟代物同分异构体数目相同，由于苯的二漠代物有3种同分异构体，故四漠代物的同分异构体数目也为3种，故选C。【点睛】本题考查同分异构体数目的判断，注意利用换元法进行分析是解答关键。

19.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A.利用图甲装置，可快速制取氨气B.利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3cH20H和CHaCOOC2Hli混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO,溶液氧化d.利用图丁装置，可说明浓h2s0,具有脱水性、强氧化性，SOs具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置,乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3cH20H和CKCOOC此混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170c时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140C,生成的是乙醛。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高铳钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2s0,具有脱水性、强氧化性，S&具有漂白性、还原性，D正确。20.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溟乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的漠离B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2HQH与浓硫酸170c共热，制得的气体通入酸性KMnO,溶液检验制得气体是否为乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析：A.水解后检验溪离子，应在酸性条件下；B.根据实验现象分析；C.酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高镭酸钾褪色。详解：A.水解后检验滨离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；B.将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C.酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高钵酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误：答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.在lOOmLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NHDzSO』的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题：体福合物S9垦g(1)lOOmLNaOH溶液完全反应最多产生气体L.(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升？ 【答案】11.2 5.00moi/L15.68L【解析】【分析】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；(2)根据离子方程式NH4++OH-=NH3t+H2O进行计算；(3)先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为U.2L：112 09(2)根据离子方程式：NHZ+OH^NH^+HiO,n(NaOH)=n(NHi)=——=0.5mol,c(NaOH)=—=5.0022.4 0.1mol/L；5]6(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V”V^lOOmLx—^-=150mL>140mL,14051.6g镀盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2Lx而=15.681」。三、实验题(本题包括1个小题，共10分).草酸与高钛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOJ+H2c2O4+H+—Mn2++CO2t+H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMn04溶液与2mL0.01mol/LH2c2。』溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/c其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO,溶液III2mL30IV1mL201mL蒸储水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和(用I〜IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验—和.(3)对比实验I和IV,可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸懦水的目的是.【答案】2:5IIIIIIIc(H+)(或硫酸溶液的浓度) 确保对比实验中c(KMnOQ、c(H2c2O4)相同(溶液总体积相同)【解析】【详解】(1)反应MnO「+H2c204+H+fM112++CO2T+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnOj为氧化剂，ImolMnOj得到5moi电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2c2O4为还原剂，ImolH2c2。4失去2moi电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；(2)研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验I和II;研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验I和m；(3)实验I和W,硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储

水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnOs)、c(H2c2O4)相同(溶液总体积相同)。四、推断题(本题包括1个小题，共10分).有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：Cir..Cir..(1)F的电子式为.(2)写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(3)可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为(填化学式)。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是O(4)写出反应③的离子方程式：.【答案】h：*h+【答案】h：*h+2H;O=2Fe：++SO\+4H+KSCN防止发生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2I+2NH4+(s£2NH3H2O4-Fe2+=Fe(OH)2I+2NH4+)【解析】【分析】有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁；E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B,说明B为硫酸，C为水;F均为无色有剌激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气;G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁:【详解】⑴【详解】⑴F为氨气，其电子式为H*：H故答案为H：N：H••⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO?-,用单线桥标出电子转移的方向和数目匚一I 、 ,故答案为2FeJ++$O:+2H:Ct=2Fe-++SOK4H+;O^2Fe2++SOi+4H+'⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2i+2NH4+(或2NH『H2O+Fe2+=Fe(OH)21+2NH4+)故答案为2NH34-2H2O+Fe2+=Fe(OH)2i4-2NH4+(或2NH3-H2O+Fe2+=Fe(OH)2j+2NH/).五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.写出下列化学方程式，并指出反应类型：(1)CH4与Cb光照生成CHsCl,反应类型 .(2)乙烯与水反应 ,反应类型 .【答案】CIL+Cb光照.CHE1+HC1取代反应CH2—CH2+H2O催化剂CH3cH20H 加成反应【解析】分析：⑴光照下发生取代反应生成卤代足和HC1；⑵乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇。详解：(1)CH＜与CL光照生成C&C1的反应为CHA+CL^^CHaCl+HCL甲烷中H被取代，为取代反应，因此，本题正确答案是：CW+Cb举CHaCl+HCl；取代反应；(2)乙烯含碳碳双键,与水发生加成反应生成乙醇,反应为CHrYlVM催化用CHaCIWH,因此，本题正确答案是：CHlCHz+M型侬CH3cHaOH；加成反应。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是图2A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低2.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A.酸雨是指pH值V7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B.NO?与SCh的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.②④B.②©④ C.①©⑤ D.⑤@①②.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锯酸钾溶液褪色C.分馆、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物.铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）A.a/22.4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3amol.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子

的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定.下列关于苯的叙述正确的是（ ）匕/催化剂④Br2/FeBr} 浓HNO）,浓H2SOJ50~60t燃烧［②A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种燃D.反应④Imol苯最多与3m01比发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键.有关化学用语正确的是（）A.乙烯的最简式C2H4乙醇的结构简式QH6OC1c.四氯化碳的电子式Cl：C：C1ciD.臭氧的分子式。3乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A.氢氧化钠溶液，浓硫酸B.酸性高钵酸钾溶液，浓硫酸C.淡水，浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液，浓硫酸A.F原子结构示意图:C.乙烯的结构简式：cA.F原子结构示意图:C.乙烯的结构简式：c2h4B.四氯化碳的电子式：C1：C：C）ciD.苯的分子式：CsHe.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为ii.关于须的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.在第VIA族 D.核电荷数293.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是1>U子巾数A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB.氢化物的沸点一定是Y〉RC.原子半径和离子半径均满足Y<ZD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键13.下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是( )A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0、N四种元素组成D.淀粉与纤维素的分子式同为(CgHkA),,,两者互为同分异构体.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体.下列物质中，能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是( )A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸.A、B、C、D均为气体，对于A+3B不~2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L・s)B.v(B)=0.8mol/(L»s)C.v(C)=0.6mol/(L«s)D.v(D)=0.1mol/(L»s).下列有关实验操作的叙述正确的是( )A.欲配制ILlmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取澳水中的漠，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满CL和CHi的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升18.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应500度 100度B.A+B->CD+E-FC.相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D.G+H->W+Q(Q>0),其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应(6分)下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液D.CaCL溶液(6分)下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCC)3②(NHQ2SO3③AkCh@A1(OH)3⑤Al.A.全部 B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④⑤二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）按要求回答下列问题：⑴已知拆开ImolH-H键、ImolCl—C1键、ImolH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和CU反应生成ImolHQ需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。（2）H2可以在Cl?中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图 （填“甲''或"乙"）。（3）将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）02min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C（A）：C（B）=35,C的反应速率是0.25mol/（L-min）.则:①X的值是②B的平均反应速率是③A在2min末的浓度是④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D无法判断三、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）己知碳化铝（A1£J与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。无水硫酸铜漠水*2-*浓毓醵

ab图2ab图2甲方案实验现象:滨水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为（2）实验甲中浓硫酸的作用是,集气瓶中收集到的气体一（填“能”或“不能”）直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（填标号）。A.酸性高钵酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D.甲烷不能与溟水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：一（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）（5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）（8分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。淀粉町①幽匕剂,淀粉町①幽匕剂,I制基糖C中含有的官能团名称是,其中⑤的反应类型是；（2）写出下列反应的化学方程式：③；⑤,五、综合题（本题包括1个小题，共10分）（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(DC、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为,受热分解所得气体化学式是和。(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为o(4)可逆反应2EG(气)+Cz(气)^^2EC(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molG和2molEC2,使反应开始时的体积V(A)=V(B),在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)t(B)(填“>"、"<"、"=”或“无参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)C【解析】分析：A.图1所示的装置没有形成闭合回路；B.图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D.中和反应为放热反应。详解：A.图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B.图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应,故B错误：C.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D.中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。B【解析】【详解】A.pH<5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间放置，其中的亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B.酸雨的形成是由于SO?、Nth而引起的，故B正确：C.使用新型能源可以减少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故对酸雨的防治很有效，C错误；D.酸雨会破坏生态平衡，故对动物的健康一定会产生影响，D错误。故选BoA【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，①不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，②正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于Inm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于Inm和100nm之间的是胶体，③不正确；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，⑤不正确；答案选A。A【解析】A、乙醇含OH,乙酸含C()OH,均与Na反应生成氢气，均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高钵酸钾溶液褪色，故B错误。C、分储是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馆是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。C【解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO?,NO?和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,通过排水法收集到的气体是NO,根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。详解：Cu和浓硝酸反应生成NO?,NO?和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNCh+NO,通过排水法收集到的气体是NO,根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3,如果用排水法收集aLNO,则二氧化氮体积为3aL,n(NO2)=3a/22.4mol,根据N原子守恒得被还原n(HNO3)=n(NO2)=3a/22.4moL答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。B【解析】【详解】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为——--^=9个，答案选B。B【解析】试题分析：A、苯与液漠发生取代反应，生成漠苯，澳苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层,A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H,还含有N和0,不属于烧，C错误；D、苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷燃和烯燃的化学性质，即易取代，能加成,难氧化。解答时注意灵活应用。D【解析】【分析】实验式中原子个数为最简比；CzHeO是分子式；四氯化碳的电子式是:臭氧分子由3个氧原子构成;：C1：【详解】实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式CH2,故A错误;GHeO是乙醇的分子式,乙醇的结构简式是C2H50H,故B错误；四氯化碳的电子式是:白;©：&:,故C错误；臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧的分子式是"：ci："。3,故D正确。C【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，故A错误：B项酸性高锌酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，除去乙烯引入新杂质二氧化碳，故B错误；C项、滨水与乙烯发生加成反应，浓硫酸干燥乙烷，故C正确；D项、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，D错误：故选C。D【解析】【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为:ci:B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为：a：6：6i：，故B错误；••:日r•••C、C2Hl为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用[],共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。D【解析】【分析】原子符号，X中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：器Lv中，原子序数=质子数=116,A项正确；B项：言Lv中，中子数=质量数一质子数=293—116=177,B项正确；C项：常Lv位于第七周期、第16纵行，为第VIA族，C项正确；D项：索Lv中，核电荷数=质子数=116,D项错误。本题选D。D【解析】【分析】由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为Na2。、Na2O2.则Y为0元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。【详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R,故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烧，含碳原子数较多的烧，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误;C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na>O,电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na卡与—电子层结构相同，离子半径O、Na+,故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSCh，NaHSCh既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表