江西省宜春市大城中学高三化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市大城中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略2.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C。3.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：D【考点】化学史．【分析】A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B．根据黑火药的成分分析；C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D．加碘盐是加入碘酸钾．【解答】解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

4.参考答案：C5.下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子

C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高参考答案：C略6.下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4

B．FeBr2与Cl2

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：A7.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm—3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

参考答案：C略8.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D9.下列操作不能达到预期目的是

A．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液

充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

B．用溶液和氯水检验

C．用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸

D．称取5.85，用100ml蒸馏水溶解配制溶液参考答案：D10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(

)A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D【分析】A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．【解答】解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．11.A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是A．元素X是铝或硅B．反应①和②互为可逆反应

C．元素X可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D【知识点】元素化合物解析：A是单质，能与碱反应生成B、C，是歧化反应，然后B、C又生成A是归中反应，则反应①和②一定为氧化还原反应，X不可能是金属，D正确。【思路点拨】可逆反应的正向反应和逆向反应的条件相同，有单质参加的反应是氧化还原反应。12.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A.①②③均属于氧化还原反应

B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体

D.SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。13.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成参考答案：B考点：铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．解答：解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B．点评：本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点．14.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①Cu2＋显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；②pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；③加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既不能与H＋也不能与OH－共存，故不符合题意；④水电离出的c(OH－)=10－3，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；⑤能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；⑥NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合题意，因此选项C正确。15.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl﹣，Na+，HCO3﹣，SO42﹣②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣．A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①无色溶液中有颜色的离子不能存在，如离子之间发生反应，则不能大量共存；②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间反应则不能共存；③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；⑤酸性溶液中能发生反应的离子不能大量共存．解答：解：①Al3+与HCO3﹣发生相互促进的水解，不能大量共存，故①错误；②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤酸性条件下，Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息并能把握相关离子的性质．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸

有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——有机化学基础]丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：。（1）写出丁香子酚的分子式

，其含氧官能团名称为

。（2）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是

（填序号）。a.NaOH溶液

b.NaHCO3溶液

c.Br2的四氯化碳溶液

d.乙醇（3）丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯（E）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。E的合成路线如下：①指出化学反应类型：甲

；乙

。②写出反应丙的化学反应方程式：

。③写出符合的C的同分异构体：

。（只答其中一种即可）

ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应参考答案：（1）C10H12O2；（酚）羟基、醚键（2）b、d（3）①加成反应；氧化反应②③略18.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10mol·L－1氨水，0.1mol·L－1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由是___________________________。（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_____________