2022年山西省阳泉市镇乌玉中学高三化学模拟试卷含解析

2022年山西省阳泉市镇乌玉中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略2.下列关于氧化物的叙述中正确的是

（）A．酸性氧化物均可与碱起反应

B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

D．氧化物都能与水反应参考答案：A略3.下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动参考答案：C略4.搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是

（

）A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C略6.相同状况下，nmolH2和nmolCO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③参考答案：B略7.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中这样容易引起试剂的污染，A错误；硝酸钡是重金属盐，倒入下水道，容易引起环境污染，B错误；当蒸发出现大量晶体时，即可以停止绝热，利用余热将其蒸干即可，C错误；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，D正确。考点：考查化学实验基本操作。8.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：略9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略10.下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S参考答案：D考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大．要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累．11.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XY

ZW

A．离子半径：Wn->Z（n+1）-B．原子半径：W>Z>YC．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略13.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：DA错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14NA；标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O参考答案：D解析：A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）30、（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是

，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为

（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是

。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：①试剂A为

。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是

。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是

（填化学式）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

(1)气体E的化学式为

，气体F的化学式为

，C中溶质的化学式为

。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E

；

D+G→H

；

(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，

原因是

参考答案：答案:(1)

Cl2,

SO2,

NaCl

(各1分)（2分）（2分）(3)变红色(1分).

A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl2＝2NaCl+BaSO3↓)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。（3分）18.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：（1）D的化学式为

。（2）反应③的离子方程式为

。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（4）0．1mol·L－1的X溶液和0．1mol·L－\o"全品高考网欢迎您"1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________________________（用离子方程式说明）。（5）常温下0．1mol·L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是

。

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0．1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0．1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：略19.钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y