河南省平顶山市汝州平定山外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析

河南省平顶山市汝州平定山外国语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（

）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：AB项中糖类所包含的单糖和双糖以及油脂显然不是高分子化合物。C项中关于煤的气化应当是一个工业术语，是固体燃料变为气体燃料的化学变化过程。D项制作航天服和用于光缆通信的光导纤维都是二氧化硅，并非新型无机非金属材料。2.下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：BC

3.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2

w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1参考答案：C试题分析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。设物质的量是浓度为c1mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较4.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．5.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A.Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B.Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C.Al13、Al14互为同素异形体D.Al13原子中存在离子键参考答案：DA．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142＋，与第IIA族性质相似，故A正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13－，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D。6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：略7.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶

体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C8.下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：D9.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。10.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略11.下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：B.向水中通入少量氯气：C.碳酸氢钠溶液中加入过量D.硫酸溶液中加入过量溶液：参考答案：C12.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略13.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富

B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大参考答案：B略14.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－等

参考答案：B15.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一种

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a值肯定大于4/3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

;

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是

，其作用是

；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

。（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥,质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为

。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

参考答案：（1）c（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤

玻璃棒、漏斗、烧杯②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）①（Ⅰ）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（Ⅱ）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（Ⅲ）实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；②（Ⅰ）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4①该反应的a

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热△H＝

。（用含a的代数式表示）(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为

。参考答案：略18.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A与合成B的化学方程式是

（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a.①的化学试剂和条件是

。b.②的反应类型是

。c.③的化学方程式是

。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是

。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是

。参考答案：（1）乙醛

（2）

（3）

（4）a稀氢氧化钠

加热

b加成（还原）反应

c

（5）CH3COOCH=CH2（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键。又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是；（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3CH2CH2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH。F经过催化氧化得到N，方程式为；（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3COOCH=CH2，所以碱性条件下