2022年河南省南阳市第二实验中学高一化学月考试卷含解析

2022年河南省南阳市第二实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023参考答案：C略3.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()

A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c参考答案：C解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。4.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等质量的O2和O3含有不同的原子数参考答案：C5.下列说法中，正确的是（）A．硅胶的主要成分是硅酸钠

B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠

D．光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D．光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．6.（4分）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体

积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9参考答案：D7.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol?L﹣1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol?L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol?L﹣1参考答案：D8.某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（

）①2Fe3++2I－=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I－

③2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略9.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3

参考答案：CA．NaHCO3不能直接转化为Na，用通过电解NaCl法制备，故A错误；B．CuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B错误；C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可以生成金属镁，均可一步实现，故C正确；D．氧化铝不溶于水，Al2O3→Al(OH)3一步不能转化，故D错误；故选C。点睛：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。本题的易错点为D。10.下列电离方程式书写正确的是A.Mg(NO3)2=Mg2++2NO32-B.AlCl3=Al3++Cl3-C.KAl(SO4)2=Al3++K++2SO42-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-参考答案：C【详解】A.硝酸根离子带一个单位的负电荷，硝酸镁的电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A错误；B.氯离子带一个单位的负电荷，其电离方程式应为：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B错误；C.硫酸铝钾为强电解质，在溶液中完全电离，故C正确；D.高锰酸根离子为原子团，不能拆开书写，其电离方程应为：KMnO4=K++MnO4-，故D错误；答案选C。11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，综上，金属活动性：a＞c＞d＞b。12.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17参考答案：D略13.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①

②CH3CH2OH

③

④CH3COOH

⑤CH2=CH-COOH⑥A.①③⑤

B.①④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④参考答案：D①是甲烷、③是苯、④是乙酸，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙醇，含有羟基、⑤是丙烯酸，含有碳碳双键，⑥是甲苯，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，答案选D。14.下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥参考答案：C略15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(

)A.“钴酞菁”分子能透过半透膜B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液参考答案：C钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：__________________，用离子方程式表示其反应原理：__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：（1）A物质的名称为________。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，化学方程式为________

，引发该反应的实验操作是________________________

。（3）G→J的化学方程式为_________________________________。（4）A→H的离子方程式为____________________________________。参考答案：（1）氧化铝（2）铝热2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2-

+H2O

略18.有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________

(2)只由共价键构成的物质是________

(3)属于离子化合物的是

(4)只由非极性键构成的物质是

(5)属于共价化合物是___

_参考答案：(1)⑥

(2)①④⑤

(3)②③⑥⑦

(4)①

(5)④⑤

略19.（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）②请补全并配平该反应方程式：___H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4→

K2SO4+

+

CO2↑+

H2O（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。参考答案：(1)①MnSO4或Mn2+

②5；2；3；1；2MnSO4、10、8

(2)Na+、CO32－、SO42－、Cl－

Fe3+

K+【分析】（1）①依据氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低解答；②根据氧化还原反应中电子得失守恒解答；（2）根据实验现象结合离子的性质分析解答。【详解】（1）①草酸与高锰酸钾在酸性环境下发生反应，高锰酸钾做氧化剂被还原，在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，+7价锰降价为+2价锰离子，还原产物为二价锰离子或者硫酸锰；②该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；（2）待测液加入KSCN溶液，