内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高一化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是A．C、N、O

B．C、O、H

C．C、H、O

D．H、N、O参考答案：B2.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A.前者属化学变化，只破坏分子间作用力B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C.后者属物理变化，破坏了化学键D.分子间作用力比化学键强，比氢键弱参考答案：BA.水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C.后者属物理变化，化学键不变，C错误；D.分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。

3.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略4.X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y参考答案：A略5.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A、无水酒精

B、苯

C、蒸馏水

D、乙酸参考答案：B略6.下面关于硅的叙述中，正确的是（

）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D7.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(

)。A．11

B．22

C．44

D．64参考答案：C略8.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥参考答案：D①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。注意化学变化及电离中化学键被破坏。9.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（

）A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C试题分析：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误；故选C。10.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中能量变化可用如图来表示参考答案：C试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l)△H<0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。11.相同物质的量的N2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是(

)A、它们所含的分子数目之比为1∶1

B、它们所含的原子数目之比为1∶1C、它们所含原子数目之比为2∶1

D、它们的质量相等参考答案：C12.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

A．R是第三周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5

C．R的氢化物分子式是RH5

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：C略13.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2参考答案：B考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；CHBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．14.下列对化学反应的认识正确的是()A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变参考答案：B略15.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。④由该实验可得出的结论是___。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)降温结晶

不会产生污染环境的NO

(3)①NO2

②无色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液

④Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；（3）①根据气体的颜色判断气体的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根据氧化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；④根据实验现象分析判断。【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，因此不会产生污染环境的NO，所以此方案优于甲组的方案。（3）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。③氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。④根据以上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。【点睛】本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D,C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）D元素位于周期表第

周期

族（2）F简单阴离子的结构示意图

A、B二种元素可形成原子个数比为2：1的化合物。其结构式

（3）A、C、D三种元素共同形成的化合物的电子式

其微粒间存在的化学键有

（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。现象

。离子方程式

参考答案：(14分)

（1）三

ⅠA

（2）

（3）Na+

离子键和共价键

（4）白色沉淀

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+略18.(4分)⑴向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是_____________(填字母)A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气泡放出⑵欲验证乙醇分子的结构中有不同于烃分子里的氢原子存在，除⑴外还需进行的实验为_____________________________________________________________________________。⑶乙醇分子的结构简式为______________，其中含有的官能团名称为_________________。参考答案：（4分）⑴AD

（1分）

⑵验证生成的气体为氢气（1分）⑶CH3CH2OH（1分）

羟基（1分）略19.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族画出