湖南省永州市冷水滩区牛角坝镇中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

湖南省永州市冷水滩区牛角坝镇中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是

(

)

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C2H6O

B．C2H4Cl2

C．CH4O

D．参考答案：C略3.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是(

)A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．解答：解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．点评：注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大4.下列说法不正确的是：

A．若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性

B．若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理

C．若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1则违反了能量最低原理D．若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则参考答案：D略5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略7.能用能量判据判断下列过程的方向的是()。A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大参考答案：A略8.下列说法中错误的是（

）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．在H3O+和NH4+中都存在配位键参考答案：BP4的键角是60°的，B不正确。所以答案选B。

9.下列化合物中属于烃的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3参考答案：A10.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略11.（6分）下列各化合物中，属于同系物的是

，属于同分异构体的是

(填入编号)

参考答案：每空3分

BE；AF略12.下列反应属于化合反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：B略13.下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是

A．H

B．O C．Fe

D．Na参考答案：C14.L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是

A．在由该氨基酸参与形成的蛋白质中滴加浓硝酸、加热，能够产生黄色沉淀

B．既具有酸性，又具有碱性

C．只有酸性，没有碱性

D．只有碱性，没有酸性参考答案：AB15.将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是

A．硫酸亚铁

B．硫酸铵

C．硫酸亚铁铵

D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______

___；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____

_____。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_______

___；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____

____。

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_____▲_____。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。(1)取9.0g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24L气体(标准状况)。另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8gH2O。由此推断乳酸分子中含有的官能团的名称及数目________

。(2)乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸(CH3COCOOH)，乳酸分子在一定条件下可发生缩聚反应生成一种高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为___

。参考答案：(1)羧基一个，醇羟基一个

(2)略18.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是_________________；仪器B的名称是________，作用是_____________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小解析：(1)根据中和热的定义：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，所以0.1molBa(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O(l)，故放出的能量为11.46kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于－57.3kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的中和热的数值偏小，因为NH3·H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。

19.（8分）“要想视力好，V-A（维生素A）不可少”。下图是V-A分子的键线式，请据键线式解答下列问题：

（1）V-A的分子