辽宁省鞍山市海城第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市海城第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略2.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B．只有2个苯环，故B错误；C．只有酚﹣OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．3.实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥

D.①②③④参考答案：B略4.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比Q点大C．M、P两点的数值之和a+b=14D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液．【解答】解：pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH﹣）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选BC．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点．5.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。6.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．参考答案：B略7.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略9.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略10.下列说法不正确的是(

)A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：A略11.下列表述正确的是A．H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=—184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量

B．燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）

△H=—4bkJ

C．已知C（s）+O2（g）=CO（g）

△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

则△H1>△H2

D．已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

△H=—41kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）

△H=+41kJ/mol参考答案：D略12.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mole﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O，故B正确；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．13.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略14.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4分子存在非极性键

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：答案：C15.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(

)A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．ag参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式

（2）观察到A中的现象是

。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可

向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：答案：（1）（2）

反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。

回答下列问题:(1)Y的化学式为

；N的电子式为

(2)试比较M和N的稳定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：

；(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出阶段的离子方程式：

②根据图像判断该盐的化学式为

。

参考答案：(9分)（1）H3O+

（1分）

略（1分）(2)＞（1分）(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（4）①NH4++OH-=NH3·H2O

（2分）②NH4Al(SO4)2

（2分）略18.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。a.生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为