广西壮族自治区梧州市正源中学高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区梧州市正源中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于合金的是（

）A.水银

B.黄铜

C.钢铁

D.生铁参考答案：BCD2.已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ参考答案：B3.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是

(

)A．只含有极性键的分子一定是极性分子B．分子晶体中一定是含有共价键C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D略4.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A.4＞2＞1＞3

B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1

D.3＞2＞4＞1参考答案：A略5.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)参考答案：B略6.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略7.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到l70℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到l40℃时断键②，其它键不断D．催化氧化生成乙醛时断键①和③参考答案：C 8.下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生参考答案：C一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS>0，放热反应的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自发的，C正确；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS<0，达到自发，D错误。9.下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用参考答案：D略10.符合下列分子式的物质在常温下一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、C4H10

B、C6H12

C、C7H8

D、C6H6参考答案：C略11.下列对于有机高分子化合物的认识正确的是(

)A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：D试题分析：A、有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的，A错误；B、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，B错误；C、对于一块高分子材料来说，n是一个不确定数值，因而它的相对分子质量不确定的，C错误；D、材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，D正确；答案选D。12.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略13.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是(

)参考答案：B略14.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，只有A错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数．故选A．点评：本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大15.下列做法正确的是（

）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置A的作用是______________________________(2)试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(

)(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷

②乙烯

③液态烷烃

④液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成0.4molCO2和10.8g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3.试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________．(2)有机物A的实验式是________．

(3)能否根据A的实验式确定A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)．(4)写出有机物A可能的结构简式_______．

参考答案：

略18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

①②④⑤⑥c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O42－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2

回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t2＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析上表数据，得出的结论是

参考答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s

（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

略19.[化学﹣选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为

，该元素的符号是

；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为

；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角锥；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，以此解答该题．解答：解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）X为N元素，非金属性较强，在同主族元素对应的氢化物中