湖南省张家界市慈利县宜冲桥中学2022年高三化学联考试卷含解析

湖南省张家界市慈利县宜冲桥中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：答案：A解析：根据题目的含义可以列出：2X(g)＋Y(g)

Z(g)起始（mol·L－1）0.1

0.1

0转化（mol·L－1）0.06

0.03

0.03平衡（mol·L－1）0.04

0.07

0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即△H＜0，所以D选项错误。高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏·特列原理）理解片面而错选B或D。备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。2.下列说法正确的是

()A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

参考答案：B略3.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AC略4.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）A.氯化钠

B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠

D.亚硝酸钠参考答案：D

略5.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃

烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是

参考答案：D6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B7.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：B解析：根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

8.下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（

）A、向硝酸钾溶液中滴加稀硫酸，得到的PH=5的混合溶液中：c（K+）=c（NO3－）B．0.1mol/L的Na2S溶液：c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+2c（H2S）C．0.1mol/L的NH4NO3溶液：c（NH4+）＜c（NO3－）D．0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）参考答案：D略9.下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有

（

）

A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放参考答案：B略10.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列有关说法中正确的是A．反应①②③均为取代反应B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应参考答案：CD11.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是（

）A．①中所加试剂只能是Cl2B．③中需要加具有还原性的试剂。C．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。D．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化。参考答案：C略12.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：B略13.下列离子方程式中正确的是

(

)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O参考答案：C略14.下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．

晶体硅<金刚石

B．K

<

Na

C．

NaCl

<

NaBr

D.

PH3

<

NH3参考答案：C略15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为

、

（填化学式）。（2）D溶液pH

（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）

。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>

.>

>NH4HSO4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．参考答案：1.二、ⅥA

2.；铝；HCl

3.；分子；离子键、共价键4.（NH4）2CO3；NH2﹣CH2﹣COOH．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、B为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na．（1）D为O元素，位于周期表二周期ⅥA族，故答案为：二、ⅥA；（2）E离子为Na+，Na+的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl，故答案为：；铝；HCl；（3）N2的电子式为，B与D通常能形成CO、CO2，属于分子晶体，在Na2O2中含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：；分子；离子键、共价键；（4）由H、C、N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为（NH4）2CO3等，组成的共价化合物的结构简式为NH2﹣CH2﹣COOH等，故答案为：（NH4）2CO3；NH2﹣CH2﹣COOH．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．18.（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。

⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是。参考答案：（8分）⑴0.06(2分)

440(2分)

⑵400(2分)

⑶≤a＜1(2分)略19.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：1)反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式

。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间