江苏省苏州市工业园区第八中学高二化学上学期期末试题含解析

江苏省苏州市工业园区第八中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（

）A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热参考答案：D略2.分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl

B．Fe粉

C．盐酸

D．新制氯水参考答案：D氯水可氧化I—为I2，呈现蓝色3.关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－参考答案：AB4.下列说法正确的是

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略5.下列说法中错误的是(

) A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物 B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物 C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验 D．含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂参考答案：B6.下列叙述正确的是A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：D略7.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

参考答案：A略8.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。ks5uA．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略9.参考答案：B略10.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A略11.下列过程中，发生了消去反应的是

(

)A.C2H5Br和NaOH溶液混合共热

B.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热

D．氯苯与NaOH溶液混合共热参考答案：C略12.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2参考答案：【题文】下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A13.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（

）A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3参考答案：B略14.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是(

) ①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤参考答案：A15.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

。参考答案：（8分）（1）浅红（粉红）

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分(每100mL)：

钙≥0.11g

脂肪≥3.3g

蛋白质≥2.9g

(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛奶中含钙至少_____________g(保留到0.01g)(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数

(保留到0.1%)(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？（写出必要的计算步骤）参考答案：略18.14分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式：______________________________________________________________________。（2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程表示）：

。（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是_____________________________________________②浓溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。参考答案：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）CH2=CH2+Br2Br－CH2CH2－Br

（2分）（2）C（1分）

SO2（1分）

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（2分）（3）①安全装置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）

检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）略19.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、F