2022年江西省景德镇市凤凰山中学高二化学月考试题含解析

2022年江西省景德镇市凤凰山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大D．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD2.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一条直线上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：3.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点．4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1参考答案：C略5.右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、4.8mL

B、3.2mL

C、3.20mL

D、4.80mL

参考答案：B略6.为了火车的客运安全，下列物质从化学性质上判断，由于易燃、易爆而不能带上火车的是①硝酸铵

②硫铵

③氯化钾

④油漆

⑤乙醚

⑥过磷酸钙

⑦氯酸钾

⑧氧化铝

⑨白磷⑩硝化纤维A．①④⑦⑧⑨⑩

B．①④⑤⑦⑨⑩C．①②⑦⑨⑩

D．③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B7.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH参考答案：B8.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略9.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是参考答案：D10.常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（

）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A【考点】极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．【分析】A、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．C、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；D、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成．【解答】解：A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A错误．B、Cl﹣S﹣S﹣Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确．C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确．D、Cl﹣S﹣S﹣Cl遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选：A．11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②参考答案：A12.下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液参考答案：B略13.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略14.对于苯乙烯()的下列叙述：①使溴水反应褪色；②可发生加聚反应；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中完全正确的是(

)A.①②③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.①②④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略15.下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______________________________；在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；试根据图回答：

（1）压强P1____P2（填＜，＞）（2）体积a+b______c+d（填＜，＞）（3）温度t1℃______t2℃（填＜，＞）（4）该反应的△H______0（填＜，＞）参考答案：（1）压强P1_＜__P2

（2）体积a+b__＜___c+d（3）温度t1℃__＞_t2℃

（4）该反应的△H__＜___018.（9分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，请写出其发生加聚反应产物的结构简式

。参考答案：（5）4（2分）（6）（1分）（7）（1分）略19.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其