湖南省岳阳市汨罗城郊中学高二化学模拟试卷含解析

湖南省岳阳市汨罗城郊中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列通入的气体在化学反应中既作氧化剂又作还原剂的是A．SO2通入水中

B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中

D．CO通入灼热的CuO中参考答案：B2.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构

A．CO2

B．NF3

C．PF5

D．OF2参考答案：C3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）。A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略4.下列表述正确的是（

）A．CO2的比例模型：

B．氮原子的轨道表示式：

参考答案：B略5.下列说法正确的是A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化参考答案：B元素周期律是指元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化，选B。6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：参考答案：D略7.下列反应属于取代反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH

CH2==CH2+H2O

C.

+Br2

—Br+HBr

D.CH2=CHCH3+HBr

CH3CHBrCH3参考答案：AC略8.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略9.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．m必定小于p

B．（m+n）必定大于p

C．（m+n）必定小于p

D．m必定大于p参考答案：D略10.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应参考答案：A11.下列有关含氧酸的说法中正确的是（

）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强参考答案：C略12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①＞②

B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③

D．氢化物稳定性：①＞②

参考答案：D13.下列各物质中，互为同系物的是A．丙三醇和乙二醇

B．甲苯和苯乙烯C．正丁烷和2,2-甲基丙烷

D．1,3-丁二烯和1-戊炔参考答案：C略14.参考答案：A略15.下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（

）A.2-丁烯

B.1-丙烯C.1,2-二氯丙烯

D.1,2-二氯乙烯参考答案：B形成碳碳双键的两个碳原子上如果有两个相同的原子或原子团，就不能形成顺反异构，1-丙烯的1号碳原子上有两个H，所以1-丙烯不能形成顺反异构，B正确，本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为防止

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．

参考答案：Ⅰ（1）钾；铝；铝；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸；（4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸；（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用一种试剂将下列各组物质鉴别开．（1）和：

.（2），和C6H12（已烯）：

.（3），CCl4和乙醇：

．参考答案：（1）KMnO4（H+）溶液；（2）溴水；（3）水．解：（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，现象不同，可以鉴别，故答案为：水．18.

已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为

。参考答案：[T