辽宁省葫芦岛市连湾中学高三化学下学期期末试题含解析

辽宁省葫芦岛市连湾中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。2.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）

ABC

A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．3.（2010·福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

参考答案：C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。4.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案：D略6.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．7.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2参考答案：C略8.下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。9.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D．10.在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）

nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略11.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1参考答案：D略12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是导体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键参考答案：C知识点:元素周期律、分子结构解析：X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；

根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；

根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，

A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；

B．W2Z2为过氧化钠，为离子化合物，故B错误．

C．X为C，形成的单质由金刚石、石墨、C60等，只有石墨导电，故C正确；

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故D错误．故答案选C思路点拨:本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，13.下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B．银镜反应、乙醛与新制Cu(0H)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置参考答案：C14.下列离子方程式书写正确的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：A略15.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

（

）

A．氢气的燃烧热为-285．5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）

△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110．5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）

△H=一57．3kJ／mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气．为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：

．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在．A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）．aA、B之间

b．B、C之间c．C、D之间

d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是

，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）．a．氯水

b．蒸馏水和铁粉c．蒸馏水和氢氧化钠溶液

d．蒸馏水和KSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施．该改进措施是：

．参考答案：（1）改长颈漏斗为分液漏斗；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）饱和食盐水；b；（4）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气

考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气；（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置．解答：解：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；故答案我I：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；故答案为：饱和食盐水；b；（4）铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；a．氯水，加入不出现明显现象，不能检验铁离子存在，故a错误；

b．蒸馏水和铁粉，用蒸馏水溶解氯化铁的溶液中加入铁反应溶液颜色变化为浅绿色，证明铁离子存在，故b正确；c．蒸馏水和氢氧化钠溶液，用蒸馏水溶解氯化铁后加入氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别铁离子的存在，故c正确；

d．蒸馏水和KSCN溶液，用蒸馏水溶解氯化铁，加入KSCN溶液出现血红色溶液证明铁离子存在，故d正确；故答案为：集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，故答案为：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．点评：本题考查了氯气制备方法和过程分析，氯气性质的理解应用，注意反应现象的掌握和离子检验方法的判断，掌握物质性质是和离子检验是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：

，则下列说法中正确的是________。

A.Li2NH中N的化合价是-1价

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池B工作时：

①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）

②b极上的电极反应式为：________________________________

③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是

________________________________。

在X极这边观察到的现象是_____________________________________。

②检验Y电极上反应产物的方法是_________________________________。

③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是___________________________________________________________。参考答案：18.（6分）填空题：（1）(2分)下列实验操作不正确的是

（填字母代号）。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。

D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。F．