北京赵全营中学高一化学测试题含解析

北京赵全营中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO参考答案：A略2.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)参考答案：D略3.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度．【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D．4.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：C略5.【题文】参考答案：C略6.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(

)A.氧化钙溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D.NH4NO3溶于水参考答案：B【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应.【详解】A.氧化钙溶于水，是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应，故B正确；C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，铝热反应，属于放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D.NH4NO3溶于水，吸收能量为物理变化，故D错误；故选B。7.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故选D．8.

丙烷一定不能发生的反应是A．氧化反应

B．加成反应C．取代反应

D．分解反应参考答案：B9.把一定质量的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量减轻的是（

）A、NaOH溶液

B、C2H5OH

C、CH3COOH溶液

D、CO参考答案：C略10.在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是

()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略11.下列原子结构示意图中,正确的是参考答案：B略12.下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略13.对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高（

）A．①④

B．②④

C．②③

D．④⑤参考答案：B略14.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇参考答案：A解析食醋中含有乙酸，与小苏打(NaHCO3)反应产生气体(CO2)，食醋与食盐不反应，故可用食醋鉴别食盐和小苏打。15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应参考答案：C解析：A：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O(复分解反应)；B：Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器__________________________________________________________

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1)12.5

250

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(2)①③⑤

(3)BCAFED

(4)ABC【分析】（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故选①③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：B、C、A、F、E、D；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：A、B、C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．A．玻璃棒

B．烧杯

C．烧瓶

D．容量瓶（2）配平以下离子方程式：

Fe2++

ClO3﹣+

H+═

Fe3++

Cl﹣+

（3）聚合硫酸铁溶液中SO42﹣与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是

（填序号）．A．NaOH

B．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和

的质量（填化学式）．参考答案：（1）AB；（2）6；1；6；6；1；3H2O；（3）AC；BaSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯；（2）运用电子得失守恒法以及电荷守恒、质量守恒配离子方程式；（3）铁的氧化物用硫酸浸取，得到硫酸亚铁、硫酸铁，用Fe还原，再加入氯酸钠、硫酸进行氧化、水解、聚合得到聚合硫酸铁，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42﹣的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；需要测定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的质量．解答：解：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解（稀释），所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，故答案为：AB；（2）Fe2+由+2价升高到+3价，升高1价，ClO3﹣中Cl的化合价从+5价降低到﹣1价，降低6价，可得6Fe2++ClO3﹣+H+﹣﹣6Fe3++Cl﹣，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案为：6；1；6；6；1；3H2O；（3）根据题给制取聚合硫酸铁的流程分析可知，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，则应选择分别测定Fe3+和SO42﹣的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定BaSO4的质量来测定SO42﹣的物质的量，故答案为：AC；BaSO4．点评：本题以聚合硫酸铁的制备为载体，考查溶液配制、氧化还原反应配平、元素化合物知识、化学工艺流程等，是对学生综合能力的考查，难度中等．18.（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：(1)设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；

设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：⑥___________⑧___________三、实验题（共2小题，共18分）参考答案：（6分）（１）沸腾炉４FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

接触室２SO2+O2

2SO3

(2)SO2、O2和SO3

98%H2SO4略19.Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：（3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。（4）正极反应式为__________________________。Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不