湖北省孝感市季店中学高二化学模拟试题含解析

湖北省孝感市季店中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（

）A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从锌极流向铜极参考答案：BD略2.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（

）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑参考答案：A略3.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：C考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．解答：解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．故选C．点评：本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，学习中注意把握相关知识．4.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略5.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（） A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣） D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO﹣水解程度；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度．解答：解：A．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，故A错误；B．用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度，故B正确；C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），故C正确；D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO﹣浓度增大，则抑制CH3COOH的电离，故D正确．故选A．点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断．6.H2S溶液中，加入少量稀盐酸能使c(H+)增大，则c(S2－)的变化情况是A．增大

B．减小

C．不变

D．可能增大，也可能减小参考答案：B略7.(6分)(1)下列化肥属于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能与草木灰等碱性肥料混合施用的是。

参考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为A、C、E、G、H;B、D、I为钾肥;F为磷肥。(2)草木灰的主要成分为K2CO3,且显碱性,因此铵态氮肥均不能与草木灰混用,因OH-结合生成NH3,挥发失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反应,也不能混用。8.如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．减小

B．

增大

C．不变

D．无法确定参考答案：C略9.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(

)

A．404B．260C．230D．200参考答案：略10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B略11.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠

D．向水中加入NaCl参考答案：A略12.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答： 解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．13.对于反应2SO2+O2

2SO3，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B14.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Cu|酒精|Ag

B．Zn|CuSO4(溶液)|CC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：B略15.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0．1mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____

中。参考答案：（一）（1）苯、液溴、铁屑。

（2）导气、冷凝回流。（3）否。

（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸气的速率（2）放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)如下图，通电5min后，电极5质量增加2．16g，回答：(1)

电源：a是________极；A池中电极

上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极

上发生氧化反应，电解过程中pH

（填增大、减小或不变）。(2)电池电极反应，电极1：

；电极4：

。参考答案：略18.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。参考答案：(1)4

8XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28'(4)略19.李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取amg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重bmg，盛有碱石棉的吸收管增重cmg。试回答：(1)

amg有机物样品应置于该装置中

处(填序号，(2)同)；(2)加热时，应先加热

处，后加热