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云南省昆明市汤丹学区汤丹中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于苯酚的叙述正确的是A.苯酚的水溶液能使石蕊试液变红

B.苯酚的溶解度随温度升高而不断增大C.苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性

D.苯酚的水溶液可以与碳酸钠反应放出CO2

参考答案:C略2.下列分子的键角均是109.5°的是

)A、P4

B、CH2Cl2

C、NH3

D、CCl4参考答案:

D略3.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:

LiH+H20===LiOH+H2↑在这个反应中A.水是氧化剂,LiH是还原剂

B.LiH是氧化剂,水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂

D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂参考答案:A略4.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜

C.油脂经水解可制得甘油

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案:BC略5.反应L(s)+aG(g)

bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断

A.上述反应正方向是放热反应

B.上述反应正方向是吸热反应C.a>b

D.a+1<b参考答案:B略6.某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()A.B.C.D.参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理..专题:电化学专题.分析:非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现,其中失电子的金属必须做电解池的阳极,根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择.解答:解:反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应,需要设计成电解池,其中金属银为负极,盐酸为电解质.A、金属银为阴极,不能实现金属银失电子,故A错误;B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生,故B错误;C、金属银为负极,盐酸为电解质,可以实现该反应,故C正确;D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生,故D错误.故选C.点评:本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.7.1966年的圣诞节前,在欧拉的实验室里,一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里,结果蜡(烛)很快溶解了;用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C+生成(以前这种离子很难大量得到)。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有A

超强氧化性

B

超强还原性

C

超强酸性

D

超强碱性参考答案:C8.做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2++

,关于此反应的叙述正确的是(

)A、该反应的氧化剂是C2O42-

B、该反应右边方框内的产物是OH-C、该反应电子转移总数是5e-

D、配平该反应式后,H+的系数是16参考答案:D略0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为(

)A.1:5

B.3:2

C.1:2

D.1:2.5参考答案:B略10.2,4,6

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是(

A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案:B略11.下列叙述中正确的是:(

)A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体参考答案:

A略12.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡:Br2+H2O

HBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)

CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施参考答案:B略13.若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如右),则下列说法正确的是

A.d溶液是稀硫酸

B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应

D.a极是铜棒参考答案:A14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c(OH-)增大

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7参考答案:B略15.下列各组中,互为同位素的是A.氕()和氘() B.O2和O3

C.碘晶体和碘蒸气D.SO2和SO3参考答案:A考点:同位素及其应用;同素异形体.分析:A.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;B.相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体;C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态;D.SO2和SO3是两种不同的化合物.解答:解:A.氘和氚质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A正确;B.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B错误;C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态,是同一物质,故C错误;D.SO2和SO3是两种不同的化合物,故D错误;故选A.点评:本题考查同位素、同素异形体的概念,难度不大.对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是(填字母序号)。

A.铝B.石墨C.银D.铂

(2)N极发生反应的电极反应式为。

(3)实验过程中,SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)

移动;滤纸上能观察到的现象有。

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准

状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少

g。

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案:(1)A

(2)2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)

(3)从右向左滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分)

(4)增大

(5)4OH--4e-==2H2O+O2↑

(6)0.28

(7)2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O.

(1)Cu+基态核外电子排布式为________.

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________(填化学式).

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________.

(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________.

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

,铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________.

参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

(2)HF

(3)sp2;6mol或6×6.02×1023个

(4)NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(5)12解:(1)Cu+核外有28个电子,Cu原子失去1个电子生成Cu+

,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

,故答案为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF,故答案为:HF;(3)醛基中碳原子含有3个σ键,所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

,一个乙醛分子中含有6个σ键,所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个,故答案为:sp2;6mol或6×6.02×1023个;(4)氢氧化钠溶液中,乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水,反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案为:NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(5)铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12,故答案为:12.

【分析】(1)Cu+核外有28个电子,Cu原子失去1个电子生成Cu+

,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式;(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,等电子体的结构相似;(3)根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式,一个乙醛分子中含有6个σ键;(4)氢氧化钠溶液中,乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水;(5)铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×.

18.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内,B的平均反应速率为_________;x=_________;②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案:

略19.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)甲

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