云南省昆明市汤丹学区汤丹中学高二化学测试题含解析

云南省昆明市汤丹学区汤丹中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于苯酚的叙述正确的是A．苯酚的水溶液能使石蕊试液变红

B．苯酚的溶解度随温度升高而不断增大C．苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性

D．苯酚的水溶液可以与碳酸钠反应放出CO2

参考答案：C略2.下列分子的键角均是109.5°的是

（

）A、P4

B、CH2Cl2

C、NH3

D、CCl4参考答案：

D略3.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：

LiH+H20===LiOH+H2↑在这个反应中A．水是氧化剂，LiH是还原剂

B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂

D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A略4.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可制得甘油

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：BC略5.反应L(s)＋aG(g)

bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断

A．上述反应正方向是放热反应

B．上述反应正方向是吸热反应C．a＞b

D．a＋1＜b参考答案：B略6.某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7.1966年的圣诞节前，在欧拉的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C＋生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有A

超强氧化性

B

超强还原性

C

超强酸性

D

超强碱性参考答案：C8.做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋

，关于此反应的叙述正确的是（

）A、该反应的氧化剂是C2O42-

B、该反应右边方框内的产物是OH－C、该反应电子转移总数是5e－

D、配平该反应式后，H＋的系数是16参考答案：D略0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5参考答案：B略10.2,4,6

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略11.下列叙述中正确的是：（

）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：

A略12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2O

HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)

CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施参考答案：B略13.若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应

D．a极是铜棒参考答案：A14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c（OH-）增大

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7参考答案：B略15.下列各组中，互为同位素的是A．氕（）和氘（） B．O2和O3

C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3参考答案：A考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；D．SO2和SO3是两种不同的化合物．解答：解：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为。

（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）

移动；滤纸上能观察到的现象有。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准

状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

(1)Cu+基态核外电子排布式为________．

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．

【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．

18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x=_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案：

略19.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)甲