河北省保定市容城中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

河北省保定市容城中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(

)A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:3

参考答案：A略2.可以用碱石灰干燥的气体是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2参考答案：AB、C、D属于酸性气体，不可以用碱石灰干燥。3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D．酸雨的形成参考答案：B4.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（

）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子．解答：解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点5.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂参考答案：C6.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的含量改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．混合体系的压强发生改变参考答案：A7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D8.金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为

，负极发生的电极反应为

．正极得到电子的物质是 ．参考答案：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考点：原电池和电解池的工作原理分析：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子．解答：解：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得到电子，故答案为：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A离子化合物中一定含有离子键

B单质分子中均不存在化学键

C共价化合物中含有离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A 10.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A、①②③④

B、①②④C、②③④

D、①②③参考答案：B略11.下列叙述中正确的是（

）A.1molH2O的质量是18g/mol

B.硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44g/mol

D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol参考答案：C略12.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原

(

)A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：C略13.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂

B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精

D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂参考答案：C略14.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和2molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2022kJ

B．2670kJ

C．1698kJ

D．2346kJ参考答案：D略15.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．电离平衡常数Ka

B．水解平衡常数KbC．化学平衡常数K

D．水的离子积常数Kw参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离．解答：解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选；故选C．点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________________________；应该测定的实验数据是_________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾

B．硫酸锰C．氯化锰

D．水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。A.______________

B.______________

C.______________

D._____________

E.______________

甲.______________

乙._____________

丙._____________参考答案：A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。18.（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：[请根据以下信息回答下旬问题：

图2（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈

，列式并说明得出该常数的理由

。（3）4.0×10－3mol/LHF溶液与4.0×10－4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：

略19.（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1)丙池是

（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是

，丙中c极电极名称是

；(2)乙中Cu极的电极反应是______

，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为

g；(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是

；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物