安徽省淮北市铁佛中学高一化学上学期期末试题含解析

安徽省淮北市铁佛中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是A.“四中子”的粒子不显电性

B.“四中子”的电子数为4C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子是一种化合物参考答案：A中子不带电，A正确；中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；同种元素组成的纯净物为单质，因此第二种是由四个氧原子构成的分子为单质，不是化合物，D错误；正确选项A。2.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

(

)A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用3.下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A．仅③不正确

B．仅④不正确

C．仅①④不正确

D．全部正确参考答案：B4.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

参考答案：A略5.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是(

)

①溶液中出现白色浑浊物

②有金属钙被还原出来

③反应过程中发出嘶嘶响声

④钠熔成小球在液面上迅速游动A.② B.①③ C.②③ D.①②参考答案：A【详解】①Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。②Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。③钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。④钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。综合以上分析，不会出现的现象是②，故选A。6.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐中泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：C略7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+参考答案：B8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C9.下列说法正确的是（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。参考答案：D10.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O参考答案：C11.化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2参考答案：C解析：钠和氧气在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，温度不同，产物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时继续反应生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(总反应式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与O2反应，O2充足时生成CO2：C＋O2CO2，O2不足时生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反应物用量不同，产物不同。12.下列与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－参考答案：D13.如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化

B.t2时，反应未达到限度C.t2～t3时,反应已停止进行

D.t1时,反应只向正反应方向进行参考答案：AA.t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；B.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；C.t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；D.t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误，答案选A。14.下列电离方程式书写正确的是A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－

B．把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋HSO42—C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SOD．把NaHCO3放入水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－参考答案：D15.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁带与2mol/L的盐酸反应5．铝条与2mol/L的盐酸反应6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：

（2）实验用品：仪器、材料略

药品略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不

填

不

填

不

填

E

F

（4）实验结论：

。

（5）问题与讨论：

①请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因

。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

参考答案：（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（2分）（3）（实验方案2分；每个方程式1分）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B

4

5

6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（2分）（5）①同周期元素，随原子数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e－能力减弱，而得e－能力逐渐增强。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的电子式为______。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。（5）反应①的化学方程式为______。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。参考答案：(1)三

ⅠA

(2)－3

(3)

(4)2.408×1024

(5)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH

(6)ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【详解】（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个；（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

18.（4分）A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为________________。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为

。参考答案：（4分）（1）（2分）

（2）(2分)硫化钠

Na2S

略19.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失

B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后,溶液由无色变红色

D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、

长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、

浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题：a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。b．“仪器A”可以是________________________。c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。参考答案：(1)①ABD

②用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触);③酸的用量太大,浪费试剂(关键词：“准确”“安全”节约”)

b．长颈漏斗(或答玻璃棒)

c．使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)解析：（1）①将钠放入盐溶液中，钠直接和水反应生成NaOH和氢气，呈现的现象是：钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球，四处游动，最后消失。钠与水反应消耗水，饱和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶体析出。故答案为：ABD；②做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。（2）500mL的矿泉水瓶装有477.6mL水,则有500-477.6=22.4mL的空气被挤出瓶子，使得瓶子变瘪，若要使瓶子复原，需要22.4mL氢气，使瓶子膨胀。设消耗的钠的质量是x，则有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大头针上扎着的钠粒质量为0.046g。故答案为：0.046；（3）实验思路分析：向一定质量的合金中加强酸，反应生成氢气；用排水法量气体的体积，量筒中装满水，产生的氢气将水排出，排出水的体积等于氢气的体积。实验步骤分析：第①步，将一定质量的合金放置于烧杯中，把短颈漏斗倒扣在样品上面，