广东省茂名市化州丽岗中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省茂名市化州丽岗中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂参考答案：C2.下列化学性质中，烷烃具有的是

（

）

A．可发生加成反应

B．能使溴水褪色

C．与氯气发生取代反应

D．能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 3.某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥

参考答案：C略4.下列有机物命名正确的是(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔参考答案：B略5.下列说法中正确的是（

）A．氢键是一种特殊类型的化学键

B．氯化钠熔化时离子键被破坏C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定参考答案：B略6.下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键参考答案：C略7.下列说法，正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

A．①③④⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．②④⑤参考答案：C略8.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤参考答案：A略9.

下列说法正确的是（

）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略10.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：B略11.下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 A．用料酒清洗热水瓶中的水垢

B．用煮面汤洗涤餐具上的油污

C．用碘水检测土豆中含有淀粉

D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略12.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略13.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料．解答：解：A．无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙时，儿童易患佝偻病．钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能．“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确；B．因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；C．漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；D．碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误．故选A．点评：本题考查无机盐的作用，难度不大，注意基础知识的积累．14.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：Ｄ15.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有

（填编号）。①铁架台

②玻璃棒

③广口瓶

④石棉网

⑤烧杯

⑥漏斗

⑦酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

，用无水乙醇洗涤晶体的原因是

。（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有

（填编号）。a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c.原子利用率达到100%。d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取

mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为

（选填编号）。a.精确度为0.001g的电子天平

b.精确度为0.1mg的电子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为

mg/L。参考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有：A．(CH3)3CCH2OH；B．(CH3)3COH；C．(CH3)2CHOH；D．四种有机物(1)能氧化成醛的是

；(2)能消去成烯的是

；(3)D与甲酸发生酯化反应的产物是 。参考答案：(6分)(1)A、D

(2)B、C

(3)C6H5CH2OOCH和H2O略18.某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②

；⑤

（2）写出A和F结构简式：A

；F

（3）写出反应③对应的化学方程式：

.（4）反应①~⑦中，属于取代反应的有

（填序号）（5）根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH，

为原料合成重要的化工产品。合成路线流程图示例如下：……

参考答案：⑴

NaOH水溶液，△；

浓硫酸，△。⑵；

⑶

2＋O22＋2H2O

⑷

②⑥⑸

略19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是