2022年湖南省娄底市建中学校高三化学月考试题含解析

2022年湖南省娄底市建中学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

(

)A．反应前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=90L／mol

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略2.下列物质性质和应用的对应关系正确的是(

)A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：DA项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。3.分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：A略4.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚

叶蝉散下列有关说法正确的是A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B．该过程为取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在

D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚参考答案：略5.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略6.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm，1nm=10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：C略7.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。8.(1997·全国卷)已知酸性大小，羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(

)参考答案：C

【答案】略9.下列离子方程式正确的是()。A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O参考答案：CD略10.下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，增大

B．常温下，反应

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性时：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：B略11.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；故合理选项是D。

12.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

参考答案：C试题分析：A、稀释醋酸促进醋酸的电离，pH随lgV的变化不会成比例，A错误；B、升高温度促进水的电离，则图中温度T2＜T1，B错误；C、最高点表示平衡点，增大氢气浓度提高氮气转化率，C正确；D、氧气浓度即表示平衡常数，温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，D错误。答案选C。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略14.下列化学用语正确的是

A.硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略15.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组欲用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）写出制取Cl2的离子方程式为

；

（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①

，②

（填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为__________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（

）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法参考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)

Fe2+

Cu2+

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D

略18.（10分）实验题：为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为

；F仪器的作用是：

；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：a.氯化铁

b.氯化亚铁

c.KMnO4（H+）

d.苯酚

e.品红

若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有

（选填一个符号）试剂的试管内，再加入

_

（选填一个符号）试剂，发生的现象是：

。参考答案：（10分）（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―（2分），防倒吸（2分）（2）

b（2分），d（2分），溶液呈紫色（2分）

略19.（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知