上海音乐学院安师附属实验中学 2022年高三化学测试题含解析

上海音乐学院安师附属实验中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5参考答案：A略2.下列事实中只能用同一原理解释的是A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应参考答案：D略3.用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略4.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。5.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是(

)

实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3＋强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

参考答案：C试题分析：A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质，若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质，再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，A错误；B.不能排除硝酸的干扰作用，应该将将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，来验证H2O2与Fe3＋氧化性的强弱，B错误；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，产生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液，结果沉淀转化为红褐色的Fe(OH)3，证明此温度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正确；D.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D错误。故答案C。【答案】【解析】6.4．（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应焓变与反应途径无关；B．反应前后气体体积不变；C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行；D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化．解答：解：A．反应焓变与反应途径无关，反应物、生成物状态确定，反应焓变不变，故A错误；B．反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误；D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，明确反应焓变的影响因素是解题关键，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等．7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4参考答案：略8.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA参考答案：C略9.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NAD.常温常压下，1gH2含有中子数目为NA参考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1molO2转移2NA个电子，B项正确；C项：Na2O与水反应生成NaOH，水溶液中无O2－，C项错误；D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。本题选B。11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略12.下列离子方程式书写错误的是A．用FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+B．工业上用过量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：B【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B错误。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。13.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)

△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H3则△H3等于（

）A.＋3269.65kJ·mol－1

B.＋2821.6kJ·mol－1C.＋2821.6kJ

D.＋3896.92kJ·mol－1参考答案：B 14.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略15.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（

）A.NaClO溶液中通入过量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg－1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式

。(2)检查上述装置气密性的方法是

。(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是

。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的

；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol·L－1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为

mg/kg。参考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(2分)(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)还原性气体(2分)

除去空气中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：⑴电解A溶液的阳极反应式为

。⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为

。⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

。⑷电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为

mL。⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。

ⅠⅡⅢⅣH溶液的体积(mL)200200200200加入B、C合金的质量（g）36.6912剩余固体的质量（g）00.643.26.4①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为

；②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有

（用离子符号表示）。参考答案：（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑；（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）56；（5）①7:8②Fe3+、Fe2+、Cu2+。略18.随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H该催化重整反应的△H=______kJ·mol－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____。（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示。φ温度CH4COT1aaT2cb已知b>a>c，则T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=_______(mol2·L－2)（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：由上表判断，应选择载体为_______(填化学式)，理由是________。（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______。（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=____(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=______(保留1位小数)。参考答案：(1)+247.1

升高温度

(2)＜

(3)MgO

此条件下合成气产率高

(4)III

(5)1

0.2mol/（L·min）【分析】（1）依据盖斯定律作答；（2）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反应吸热，依据外因对化学反应速率与化学平衡的综合影响来分析；结合表格数据，依据升高温度对物质体积分数的影响效果判断温度高低，再利用甲烷与CO的平衡体积分数相等计算出转化的甲烷的物质的量，列出三段式，根据平衡常数的表达式计算解答；（3）依据表格数据，选择合成CO和氢气量最多的物质作为载体；（4）根据温度和压强对平衡的影响，结合平衡状态的特征回答；（5）结合表格中三组数值，列出三个方程，解方程组即可求出n的值；再列出三段式，分别求出c(CO)与c(H2)的值，带入通式求得v正。【详解】（1）①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol－1①-②可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，则根据盖斯定律可知△H=+205.9kJ·mol－1-(－41.2kJ·mol－1)=+247.1kJ·mol－1，因此该反应为吸热反应，要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为升高温度，故答案为+247.1；升高温度；（2）同一个物质在不同的温度下所占的体积分数不同，因CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.1kJ·mol－1，该反应为吸热反应，则升高温度则有利用平衡向正反应方向移动，导致CH4的体积分数降低，CO的体积分数升高。已知b>a>c，根据图表信息可知，T1＜T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为xmol/L，则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，，解得x=，所以平衡常数，故答案为＜；；（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，故答案为MgO；此条件下合成气产率高；（4）由于不能确定容器Ⅱ中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定Ⅱ是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳Ⅲ的含量比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故答案为III；（5）组别1中c(CO)=0.24mol/L，c(H2)=0.48mol/L，初始速率v正=0.361mol/（L·min）；则依据ν正=k正cm(CO)·cn(H2)可知，①0.361mol/（L·min）=k正×(0.24mol/L)m×(0.48mol/L)n；同理，根据表格数据可得②0.720mol/（L·min）=k正×(0.24mol/L)m×(0.96mol/L)n；③0.719mol/（L·min）=k正×(0.48mol/L)m×(0.48mol/L)n；则②/①可得2=2n，即n=1；③/①得2=2m，则m=1；带入①得k正=3.134L/min·mol。若该温度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，组别