2022年浙江省嘉兴市嘉善县实验中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省嘉兴市嘉善县实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A、浓硫酸与铜反应

B、二氧化硫与氧气反应

C、稀硫酸与锌粒反应

D、三氧化硫与水反应参考答案：A略2.在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D试题分析：A．由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，错误；B．由图可知t2时，二者的物质的量浓度相等，由于它们都还在发生变化，所以反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；C．由图可知t3时，反应混合物各种物质的浓度不变，反应达到平衡，正逆反应速率相等，错误；D．从图中看出N、M的t1时起始量分别为6mol、3mol，N的浓度是M浓度的2倍，正确。3.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B略4.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．无法确定

参考答案：A略5.下列实验能说明SO2具有漂白性的是

（

）A.SO2能使氯水褪色

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使溴水褪色

D.SO2能使品红溶液褪色参考答案：D略6.下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．盐酸参考答案：A解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。7.下列说法中，正确的是（

）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：略8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB.1molNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC.4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：C略10.7g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g参考答案：C11.下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B.除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C【详解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B.CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D.O2不与灼热的CuO反应，故错误。故选C。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：DA．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应，且属于氧化还原反应，不符合，故C不选；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D。13.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%参考答案：C14.下列分散系不能发生丁达尔效应的是

（

）

A．澄清石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略15.下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2

E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。

请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是

。(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是

。(填名称)(3)写出指定装置中发生反应的离子方程式。

B．

；

F．

；

H．

。(4)各装置中发生了氧化还原反应的是

(填装置编号)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)稀盐酸(或稀硝酸)

（4)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2该反应的氧化剂是，还原剂是．参考答案：S、KNO3；C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．解答：解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：S、KNO3；C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．18.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．

H2O2+

Fe2++

H+

==

Fe3+

+

H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）

。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

。（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）

。（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：

。（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。

H2O2+

Fe2++

H+

==

Fe3+

+

H2O

（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：(A)该学生提出的两种假设是：假设①___________________________________________；假设②

_________________________________

。(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)