山东省德州市张庄中学高一化学期末试卷含解析

山东省德州市张庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。2.已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ。

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ。可以得出的正确结论是（

）。A.金刚石转变为石墨是物理变化

B．石墨和金刚石都是碳的同位素

C．石墨的能量比金刚石低

D．金刚石比石墨更稳定参考答案：C略3.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①⑤参考答案：C试题分析：离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。4.亚硝酸亚铁Fe(NO2)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO参考答案：A略5.一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI→CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是

()A.反应速率与I2的浓度有关

B.HI在反应Ⅰ中是氧化产物C.反应焓变的绝对值等于190kJ·mol-1

D.乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ参考答案：A试题分析：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，错误。6.(6分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：①最简单烯烃的结构式：

，②食醋中的有机物结构式：

，③糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：

（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素

，同素异形体

，同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；参考答案：（6分）（1）①

②

③CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③

①④

⑥⑧

(每空1分)略7.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略8.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－参考答案：A略9.3molCl2含：（

）A．3个氯分子

B．1.806×1024个氯原子

C．3mol

Cl

D．6molCl参考答案：D略10.下列说法中不正确的是①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③参考答案：D【详解】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146，235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；综上所述，选项D符合题意。

11.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+参考答案：D【详解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。12.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：略13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。14.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确参考答案：D略15.下列金属的冶炼要用电解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。参考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是

，四核10个电子的共价化合物的化学式是

，五核10个电子的共价化合物的化学式是

参考答案：HF、H2O、NH3、CH418.（5分）有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据下列变化，写出粒子的化学式。①A＋BC＋Ｄ↑

②A＋E=2C

③Ｄ＋Ｅ===B＋C则A

，B

，C

，D

，E

。参考答案：略19.下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

回答下列问题：（1）C的化学式是

．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是

．（3）写出反应①的离子方程式

．（4）写出反应②的化学方程式

．参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧剂，为Na2O2，则A为Na，F是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为NaOH，I为Na2SO3，J为NaHSO3，E是红棕色固体，应为Fe2O3，则H为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）