湖南省怀化市综合中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市综合中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D略3.下表中评价合理的是（

）选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=

CO32-+CaCO3↓+2H2O错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-

D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式

参考答案：D略4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

参考答案：D略5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(

)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1参考答案：C略6.关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中离子总数为x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y参考答案：AD略7.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

参考答案：C略8.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小参考答案：A略9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇是一种可再生能源

B．汽油、柴油和植物都是碳氢化合物

C．苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：A略10.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：D

略11.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是时间/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比较

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v(正)＞v(逆)D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略12.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略13.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

参考答案：B14.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

参考答案：C15.下列说法正确的是

A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格

abcde砝码大小(g)1005020105

(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________________。参考答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)①偏小②无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·mol-1(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为___________________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________________。参考答案：（1）35.6

(2)3

(3)0.5（1）假设有1molO2，则

3O2

2O3开始1mol

0反应0.3mol

0.2mol平衡0.7mol

0.2mol所以平均摩尔质量为：（2）此题应根据差量法计算

3O22O3

ΔV开始8L

0反应4.5L

3L

1.5L（3）设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒可得0.04mol·a·2+0.04mol·（1-a）·3=，解得a=0.5。

18.氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将

（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）

。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式

。(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因

。(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为

。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是

。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为

。（5）若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为

。（假设溶液电解前后体积不变）参考答案：（1）减小（1分）

不变（1分）

HNO2+ClO2-=NO2-+HClO（2分）(2)NH2OH+H2O

NH3OH++OH-（2分）(3)2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分）(4)①作还原剂（1分）

②0.05mol（2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g（2分）命题立意本题考查水溶液中的离子平衡、离子方程式的书写、亚硝酸钠的检验、溶度积的计算、电化学及其计算。解析：⑴亚硝酸是弱酸，稀释促进电离，但c(H+)将减小；Ka值只与温度有关，故不变，根据电离常数知酸性：HNO2>HClO，故反应是HNO2+ClO2-=NO2-+HClO⑵NH2OH在水溶液中呈弱碱性，即产生OH-，原理与NH3在水溶液中相似，则其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-⑶根据亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体知生成NO2和NON元素发生歧化反应，则该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH==NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O⑷①根据图知焦炭的作用是还原P生成P4②根据图知CuSO4氧化白磷生成Cu3P和磷酸，根据得失电子相等有1×（1-0）=n（P4）×4×5，n（P4）=0.05mol⑸Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29=c2(PO43－)·c3(Ca2+)=2×10－29，c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。⑹液氨-液氧燃料电池流过的电量与电解氯化钠溶液流过的电量相等，则2NH3～6NaOH34g

6molm×50%0.30.3mol·L－1×0.5L，m=1.7g。19.（2008·山东卷）【化学—物质结构与性质】【选做题】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为

。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1。计算说明N2中的

键比

键稳定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂

（填“大”或“小”），可用作

（填代号）。a.

助燃剂b.“绿色”溶剂c.

复合材料d.绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

，与同一个N3-相连的X+有

个。参考答案：（1）1s22s22