河南省洛阳市偃师第二高级中学高三化学月考试题含解析

河南省洛阳市偃师第二高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。2.下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等参考答案：C略3.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略4.为了净化和收集由盐酸和大理石反应生成的气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′参考答案：D略5.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

(填序号)。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：B

D

E6.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜(g)2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体(g)0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(

)A.3.42g

B.3.88g

C.6.82g

D.2.56g参考答案：B略7.下列有关操作或判断正确的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D略8.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：B9.某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍C．X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D．无法确定X的分子式参考答案：B略10.白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子参考答案：A略11.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（

）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略12.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl参考答案：D略13.常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水电离出H+浓度为1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA.Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B.水电离出的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－参考答案：C略15.下列离子方程式不正确的是

A．AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）写出装置A中指定仪器的名称：①________________，②_________________。（2）实验室常用装置E制备氯气：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中浓盐酸表现出的性质是________（填序号）。

a.酸性

b.氧化性

c.还原性

d.三个性质都有（3）反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，给B、D两支试管加热，两支试管的现象分别为B：_______________，D：_______________。（4）装置C的作用是____________________________________________。（5）该实验小组的甲乙两名同学利用上述两个发生装置A、E，再连接下图装置继续进行实验。在气体进入品红溶液前，先将SO2与Cl2通过浓硫酸使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度，控制气体的流量，使二者按一定比例混合。通气一段时间后，甲同学发现，实验中品红溶液几乎不褪色；而乙同学发现，品红溶液随时间推移变得越来越浅。

试根据以上情况，试分析回答：①甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用化学反应方程式说明）：

_________________________________________________________________。②你认为乙同学是怎样做到使“品红溶液变得越来越浅”的？

_________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；②将上述固体置于烧杯中，_________________________。（3）在0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。参考答案：（1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑（2）①4.5②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100mL（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓H++OH-====H2O

+OH-====NH3·H2O②(2)①m＝0.1mol·L-1×0.1L×453g·mol-1＝4.5g②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。（3）①pH＝7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。②0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。18.（5分）下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．

已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式为____________________________________．（2）C的结构式为________；H的化学式为________．（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_________________________________．（4）化合物J的化学式为________．参考答案：（5分）（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（4）N2H4略19.(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

，E是

；（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)a．

b．

c．c(H+)·c(OH－）

d．n(OH－)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅