广西壮族自治区南宁市武鸣县罗波高级中学高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市武鸣县罗波高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦参考答案：D2.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略3.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2参考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；4.下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1molNaOH的质量是40g·mol－1

C．1gH2和1gN2所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略5.用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化式来表示该玻璃的组成A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2参考答案：C6.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A.常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-数目为NA参考答案：D【详解】A.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和钠反应生成氯化钠，故1mol氯气转移2NA个电子，故A正确；B.1个NH4+中含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量为：0.1mol，即1.8g的NH4+离子含有电子的物质的量为：1mol，1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA，故B正确；C.假设46g气体全部是NO2，所含原子数为3NA，假设46g气体全部是N2O4，所含原子数仍然为3NA，所以不管混合气体中，NO2和N2O4按何种比例混合，所含有的原子数都为3NA，故C正确；D.1mol/LMgSO4溶液，溶液的体积未知，所以不能计算，故D错误。故选D。8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。9.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是（

）A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略10.现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．【解答】解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NAB.在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D选项，明确相对原子质量的概念，注意掌握物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。12.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的

说法正确的是(

)A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系参考答案：B略13.在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。14.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.铝合金 D.铁合金参考答案：A试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。15.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱参考答案：C试题分析：A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；B、氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误；C、往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，C正确；D、新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体____

____g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理___

_____。参考答案：（1）500

(2)

C

(3)

14.6

（4）①

偏小

②无影响

(5)

重新配制

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)

元素名称:A________B__________C__________D___________(2)

写出AB2的电子式为________________________；(3)

用电子式表示化合物C2D的形成过程_________________________________。参考答案：略18.（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。参考答案：略19.（8分,本题非实验班同学做）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离