云南省昆明市甸沙乡中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市甸沙乡中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是参考答案：C略2.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是：A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性参考答案：C3.如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6mole﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6mole﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6mole﹣时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．故选D．点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒4.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1NAB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略6.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(

)①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略7.下列说法正确的是

（

）

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略8.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④参考答案：C略9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：答案：B解析：食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定坏。

10.有机物的一元取代物有A.3种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NAB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA参考答案：D略13.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是

（

）

A．碘片

B．氨化铵

C．碘化铵

D．碳酸钠参考答案：答案：B14.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。15.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能确定K+、Cl—是否存在参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．

（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？

（填“能”或“不能”）。

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是

，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为

，该组涉及氧化还原应的化学方程式

。

（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式

（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是

①Al（NO3）3

FeCl3

NaOH

FeSO4

NaHCO3

②Na2CO3

BaCl2

AgNO3

Na2SO4

NH3·H2O

③KOH

NaCl

NaHCO3

MgSO4

KNO3

④CuSO4

KHSO4

NaHCO3

KOH

⑤NaAlO2

Na2SiO3

Na2CO3

NaHSO4

NaCl

⑥NH4Cl

Na2SO4

（NH4）2SO4

Ba（OH）2

AlCl3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。则由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式是

。若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中除去的方法是

、

。参考答案：ZnCO3＋H2SO4＝ZnSO4＋CO2↑十H2OZnSO4＋BaS＝ZnS↓十BaSO4↓Fe2＋应首先用氧化剂使其氧化为Fe3＋，再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2＋可用金属锌置换除去：Ni2＋＋Zn＝Zn2＋十Ni略18.（15分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2

表示的平均反应速率为

▲

。②图中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为

▲

。③该反应的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在压强为0.1MPa条件下，将a

molCO与

3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

▲

。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

▲

、b=

▲

。

B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作为燃料制成燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

▲

。A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－B．电池的负极反应为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L参考答案：（15分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

；②＜

（2分）；2.25×10-4（2分）；③>（1分）；④BD（2分）

；

⑵A．a=150，b=1/3（各1分）

；

B．0.1（2分）；（3）B（2分）。略19.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)

ΔH=－515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)

ΔH=－353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低

B．平衡常数变大C．副反应增多

D．反应活化能增大图（a）

图（b）（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约