山西省晋中市温源中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省晋中市温源中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2004·上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）A.两个羟基

B.一个醛基

C.两个醛基

D.一个羧基参考答案：D略2.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)参考答案：AB略3.下列说法正确的是（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略4.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（

）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺参考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A

.X的氢化物溶于水显酸性

B

.Y的氧化物是离子化合物

C

.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D

.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

参考答案：答案：B解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。

6.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（

）A.不同浓度的硝酸与铜反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：AA中产生污染环境的气体NO、NO2等，不符合绿色化学理念，错误。7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略8.下列叙述正确的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：R＜X＜YC.T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D.Y和Z分别与T、X组成的三元化合物的水溶液一定呈中性参考答案：C原子序数R<X<Y<Z<T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，R与T分别是碳和硫。Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，Y是氧。相应地，X是氮。Z＋与Y2-电子层结构相同，Z是钠。A.Y、Z组成的化合物Na2O2含有离子键和共价键，故A错误；B.R的氢化物就是烃，不同烃沸点高低不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，故B错误；C.强酸硫酸酸性强于弱酸碳酸，所以T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强，故C正确；D.Y和Z分别与T、X组成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D错误。故选C。10.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜

B.制二溴乙烷

C.裂化石蜡

D.蒸馏石油参考答案：D11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点的数值比c点的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略12.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略13.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正确的是：（

）A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略14.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：BC略15.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率:a<bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+C.一段时间后,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为（用导管口的序号填写）a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，则铜的近似相对原子质量的表达式为（设室温时气体摩尔体积为VmL·mol-l）

[用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示]。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)装置E在实验过程中的主要现象

。方案二：利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有

（写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：

。参考答案：(l)ef→jk→gh→cd(4分)(2)(4分)(3)偏大（2分）(4)固体由黑色变成棕黄色（2分）(5)

（4分）

(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为

，物质的量之比为

，原子总数之比为

，质量之比为

，密度之比为

。参考答案：(每空2分)

1:1

1:1

5:3

4:11

4:11略18.（8分）下图所示为物质A～K之间的转化关系，反应①为电解A的饱和溶液，是一种重要的化工反应，反应②③在工业上对硅的提纯具有非常重要的意义，通过④⑤反应而得到的L常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体．G、I常温下是无色气体．请回答：(1)B为________，G为________(写化学式)．(2)写出D、E反应生成F的化学方程式________________________________________．(3)写出反应④的离子方程式______________________________________________．(4)写出反应①的化学方程式__________________________________________．参考答案：(1)Cl2CO

(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑略19.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的还原剂是

，反应产生的气体可用