河北省衡水市野庄中学高二化学模拟试题含解析

河北省衡水市野庄中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？

（填“相同”或“不同”）（2）在实验中3，铝作

极，其电极反应式为

；该电池总反应方程式为

。（3）实验4中的铝作

极，试解释原因：

。参考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同

（2）负；

Al-3e-=Al3+；

2Al+6H+

=2Al3+

+3H2↑（3）负；

因为铝能与氢氧化钠溶液反应。(在碱性溶液中，铝比镁更活泼)2.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：C22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的相对分子质量为

A．450

B．600

C．900

D．300参考答案：C4.下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D．附着油脂的试管用热碱溶液洗涤参考答案：B略5.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（

）A．B

B．C

C．N

D．O参考答案：A略6.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水

②新制Cu（OH）2加热

③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是(

)A.显蓝色；无红色沉淀；显黄色B.不显蓝色；无红色沉淀；显黄色C.显蓝色；有红色沉淀；不显黄色D.不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色参考答案：B7.表1是硝酸银、硝酸镁、硝酸钡、硝酸镍四种溶液与氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、硫化钠等四种溶液作用的结果，表中的“─”表示没有沉淀。以上所有水溶液的浓度都是0.01mol/L。现有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四种阳离子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作为试剂使之逐一分离，则下列滴加四种试剂的先后顺序中，可达到分离目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—绿色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S参考答案：C8.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

（

）A．食盐

B．苯甲酸钠

C．柠檬黄

D．味精参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易9.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

A．金属离子之间的相互作用

B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C10.能与金属钠反应生成H2的有机物是

（

）A．CH3CH2OH

B．CH3CH2Br

C．C6H6

D．CH3COOCH2CH3参考答案：A略11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；

④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：B略12.在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是A．400℃10molSO2和5molO2

B．400℃20molSO2和5molO2C．300℃10molSO2和5molO2

D．300℃20molSO2和10molO2在参考答案：C略13.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液参考答案：A略14.下列各组物质不属于同分异构体的是

A．2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—-甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和丙醇参考答案：B略15.下列两种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（

）A．将各1mol的两种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗等量氢氧化钠B．将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子C．将各1mol的两种物质分别与氢气充分反应，消耗等量氢气D．两种有机物中的所有原子均不可能共平面参考答案：B试题分析：A亮菌甲素含有一个酚羟基、一个酯基，酯基水解得到一个酚羟基一个羧基，1mol该物质与NaOH发生反应消耗3molNaOH；对羟基桂皮酸含有一个酚羟基和一个羧基可以与NaOH发生反应，1mol该物质反应消耗2molNaOH，错误。B．亮菌甲素和对羟基桂皮酸都只含有一个不饱和的碳碳双键可以与溴水发生加成反应。所以将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子，正确。C．羧基、酯基的羰基不能发生加成反应，其它双键或苯环都可以与氢气发生加成反应。所以1mol亮菌甲素与足量的氢气发生加成反应，消耗5molH2；1mol的对羟基桂皮酸与足量的氢气发生加成反应消耗4molH2，两种物质消耗氢气不等量，错误。D．亮菌甲素含有饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，原子不可能共平面，而对羟基桂皮酸分子可能共平面，错误。故答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[实验探究]I．定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解⑴实验③发生的反应的离子方程式为

。⑵上述实验说明黑色粉末X中含有

。II．定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：⑴操作Z的名称是

。⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为

。[交流讨论]在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。参考答案：（11分）[实验探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴过滤

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流讨论]1

0.15

3.65略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有下列4种有机物：①乙醛

②乙炔

③酚醛树脂

④苯酚．请回答：（1）能发生银镜反应的是

（填序号）．（2）属于高分子化合物的是

（填序号）．（3）燃烧产生浓烈黑烟的气体是

（填序号）．（4）写出④与饱和溴水反应的化学方程式：

．参考答案：（1）①；（2）③；（3）②；（4）试题分析：（1）含有醛基的有机物能发生银镜反应，只有乙醛含有醛基，所以只有乙醛能发生银镜反应，故选①；（2）相对分子质量在1000左右的化合物为高分子化合物，属于高分子化合物的是酚醛树脂，故选③；（3）含碳量大的有机物燃烧产生浓烈的黑烟，这几种物质中含碳量最高的是乙炔，其最简式为CH，燃烧产生浓烈的黑烟，故选②；（4）苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为。18.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温(1600~1800℃)下用碳还原二氧化硅制得粗硅。②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。③SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为,若温度超过1900℃,则会生成金刚砂,化学方程式为。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是,装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。

A.碘水 B.氯水C.Na2SO3溶液 D.KSCN溶液参考答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑(2)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体物质生成在该反应温度下,普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl③排尽装置中的空气④BD解析：根据题给信息,SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中自燃,可知H2的作用之一就是排尽装置内的空气,防止SiHCl3自燃,因此H2必须是干燥的,可知B的作用就是干燥H2,所以选用浓硫酸。由于通入D中的应是稳定的SiHCl3与过量H2的气流,所以C装置要加热,并且是水浴加热。由于D装置应加热到1100~1200℃,所以必须用石英管。鉴定是否含铁单质,用稀盐酸溶解后生成Fe2+,再转化为Fe3+后再检验,故选B、D两种试剂。

19.（16分）某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤

.（2）写出A和F结构简式：A ；F .（3）写出反应③对应的化学方程式：

.（4）属于取