2022-2023学年上海西南位育中学(西校区)高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年上海西南位育中学(西校区)高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．反应速率v（B）=0.13mol·L-1·min-1

B．该反应方程式中，x=1

C．4min时，A的物质的量为0.75mol

D．4min时，A的转化率为50％参考答案：D2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z参考答案：D3.下列实验操作正确的是（

）A．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶参考答案：D略4.下列叙述正确的是

（

）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族元素的氢化物．相对分子质量越大．它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略5.氧化还原反应的实质是：(

)A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新的物质参考答案：C6.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：B略7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C略8.向含1molHCl和1molMgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：C9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

为放热反应，400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同参考答案：D略10.某元素原子核外电子排布为：L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl参考答案：A解析由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层和L层必分别有2个和8个电子。设M层的电子数为x，则8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，则该元素原子的核外电子排布为2、8、1，应为Na。11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D

12.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是

（

）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率

C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：C略13.决定气体体积的因素是

（

）A．气体分子的直径

B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离

D．气体分子的相对分子质量参考答案：BC略14.对下列化学反应的热现象的说法正确的是()A.放热反应发生时不必加热

B.化学反应过程中一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关参考答案：BD略15.已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（）：

2s末浓度（）：

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比A.9：3：4

B.3：1：2C.2：1：3

D.3：2：1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸来配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是

(填序号)。A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装瓶贴标签以保存B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀D．通过计算需要量取98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸13.3mlE．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案：（1）AC；烧杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为______（2）含6.02×1023个中子的73Li的质量是_________g；核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_______________。（3）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2

⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3,请用上述物质的序号填空：只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_______________________。（4）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________（填写序号）参考答案：(1)1：2：3

12

10:11:9

(2)g

（A-N+8）mol

(3)②、⑨

③

⑦

(4)①

②③【详解】（1）密度公式为：ρ==，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；由氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、HT、DT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、HT、DT构成水，即存在三种水；所以共形成3×4=12种水；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；（2）6.02×1023个中子的物质的量==1mol，73Li的中子数为7-3=4，故73Li的物质的量为=0.25mol，73Li的质量=0.25mol×7g/mol=g；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A-N+8）=（A-N+8）mol；（3）同种元素之间形成的是非极性键，不同种元素之间形成的是极性键。只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；只存在非极性共价键的是③P4；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦CaC2；①Ne不存在共价键；④N2H4存在极性共价键和非极性共价键；⑥Ca(OH)2存在离子键和极性共价键；⑧NH4I存在离子键和极性共价键；答案为②、⑨；③；⑦；（4）①碘的升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，未发生化学键的破坏；②烧碱熔化过程过程中断裂钠离子与氢氧根离子之间的离子键；③MgCl2溶于水，断裂镁离子与氯离子之间的离子键；④HCl溶于水，断裂HCl分子中的共价键；⑤Na2O2溶于水，断裂钠离子与过氧根离子之间的离子键和过氧根离子中氧原子之间的共价键；故答案为：①；②③。18.（10分，每空1分）请完成下列各题（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素

；同系物

；同分异构体

。①金刚石与石墨；

②D与T；

③12C和13C；

④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙丙甲烷（乙烯）

乙醇（水）

（3）在下列反应中，属于取代反应的是

（填序号，下同）；属于加成反应的是

；属于氧化反应的是

。①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。参考答案：略19.（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极：