上海前锋中学高三化学月考试题含解析

上海前锋中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略2.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A

稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B

为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C

为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D

在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：答案：D3.下列条件下能大量共存的离子组是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－参考答案：D略4.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：D略5.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．6.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A．物质X的分子式为C8H10O2

B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

参考答案：D试题分析：A．依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成反应，故B错误；C．物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。故选D。

8.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是

A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度参考答案：AC9.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是

（

）A．Na2CO3遇浓HNO3放出CO2气

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓HNO3C．Fe在冷浓硝酸中呈纯态D．分别醮有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟参考答案：C略10.（2005·江苏卷）1.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2

B.石油的主要成分是碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D.碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：B本题主要考查考生对碳氢化合物的组成的认识。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；在稠环芳香烃许多物质如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正确；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。11.向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略12.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D13.某同学按图K3－21－4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3－21－4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：BC略14.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B解析：易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团。【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！15.下列说法不正确的是

A、常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN

。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入

。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸钠溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸发

结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）某研究性学习小组通过实验探究第ⅤA族元素锑和第ⅣA族元素锡的有关化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成键特点，通过实验测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73．5℃、2．8℃、－33℃．因此得出它们均为共价化合物．①针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为________、________．②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是________________________________________________________________．③已知Sb和Sn均处于第5周期，则两者第一电离能________更大，原因是__________________________．（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的Ca2＋的配位数为________．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________．参考答案：（1）①sp3sp3②SbCl5是非极性分子，而SbCl3是极性分子，根据相似相溶原理可知前者在极性溶剂中的溶解度较小③SbSb处于第5周期第ⅤA族．价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大（2）6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl略18.（2006·江苏卷）18.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。参考答案：

(1)使反应物充分接触，增大反应速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸馏

利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。

19.元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为

。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为

。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。参考答案：（1）（2）Cl2+H2S=